题目内容
11．请回答：（1）HClO的结构式H-O-Cl．
（2）明矾可用来净水，用离子方程式表示其理由Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
（3）MgCO3悬浊液经煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）2，转化的化学方程式是MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+．
分析 （1）次氯酸的中心原子是氧原子，根据成键情况来书写结构式；
（2）明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体；
（3）氢氧化镁溶解度小于碳酸镁；
（4）分析元素化合价变化，依据氧化还原反应得失电子守恒配平方程式．
解答 解：（1）次氯酸的中心原子是氧原子，结构式为H-O-Cl；
故答案为：H-O-Cl；
（2））明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+；
故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+；
（3）氢氧化镁溶解度小于碳酸镁，依据沉淀转化原则，碳酸镁沉淀可以转化为氢氧化镁沉淀，方程式：
MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑；
故答案为：MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑；
（4）反应中三价铁离子化合价升高Wie高铁酸根离子中+6价，氯气中0价的氯化合价降为-1价，要使得失电子守恒，三价铁离子系数为2，氯气系数为3，依据原子个数守恒，离子方程式：2Fe3++3Cl2+8 H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+；
故答案为：2Fe3++3Cl2+8 H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+．
点评 本题考查了方程式的书写及配制，明确盐类水解规律、沉淀转化规律、氧化还原反应得失电子守恒规律是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列有关说法错误的是（ ）
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．
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