题目内容
9．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如图．下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶液X为稀硫酸，气体Y为氨气 | |
| B． | 由溶液F获得溶质F固体的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 | |
| C． | 使用足量稀硫酸时，试剂Z选用H2O2或适量HNO3均获得胆矾晶体 | |
| D． | 操作①为过滤，操作②为蒸发结晶、洗涤、干燥 |
分析 合金加入足量的烧碱溶液后，则X为NaOH溶液，金属铝溶解，过滤得滤渣B为铁、铜，则X为NaOH溶液；滤液A中含偏铝酸钠，通入二氧化碳气体，得到沉淀C为氢氧化铝沉淀；氢氧化铝沉淀加盐酸溶解得到溶液F为氯化铝；滤渣B加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应，过滤，得到滤液D为硫酸亚铁溶液，蒸发浓缩、降温结晶得到绿矾，滤渣E主要为铜，铜中加和稀硫酸再加氧化剂Y如双氧水等，得硫酸铜溶液，蒸发浓缩、降温结晶得到胆矾，据此分析．
解答 解：合金加入足量的烧碱溶液后，金属铝溶解，过滤得滤渣B为铁、铜，则X为NaOH溶液；滤液A中含偏铝酸钠，通入二氧化碳气体，得到沉淀C为氢氧化铝沉淀；氢氧化铝沉淀加盐酸溶解得到溶液F为氯化铝；滤渣B加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应，过滤，得到滤液D为硫酸亚铁溶液，蒸发浓缩、降温结晶得到绿矾，滤渣E主要为铜，铜中加和稀硫酸再加氧化剂Y如双氧水等，得硫酸铜溶液，蒸发浓缩、降温结晶得到胆矾；
A．由流程分析可知，溶液X为NaOH溶液，气体Y为CO2，故A错误；
B．F为氯化铝，由溶液F获得溶质氯化铝固体的过程中，须控制条件防止其氯化铝发生水解生成氢氧化铝沉淀，故B错误；
C．在双氧水的作用下，金属铜可以和硫酸发生反应：Cu+H2O2+H2SO4+3H2O=CuSO4•5H2O，加适量硝酸，铜和硝酸、硫酸反应化学方程式：3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4++2NO↑+4H2O，故C正确；
D．由流程分析可知，操作①为过滤，操作②为蒸发浓缩、降温结晶得到绿矾，故D错误．
故选C．
点评 本题为生产流程题，涉及金属的回收、环境保护、氧化还原反应、物质的分离提纯和除杂等问题，题目较为综合，做题时注意仔细审题，从题目中获取关键信息．本题难度中．
练习册系列答案
相关题目
+NaOH→
+H2O．
；
．
+
$\stackrel{一定条件}{→}$
+H2O由D生成N的反应类型是缩聚反应
．
X、Y、Z、Q、R、W是原子序数依次增大的前四周期元素．X的原子核内无中子，Y与Z能形成两种无色无味的气体，Q与X同族，R在同周期主族元素中原子半径最小，基态原子W的3d能级有2个空轨道．请回答下列问题：
17．下列实验“操作”“现象”与“结论”都正确的是（ ）
| 1 | 操作 | 现象 | 结 论 |
| A | 向白色AgCl悬浊液中滴加0.1mol/LKI溶液 | 试管中白色沉淀转化为黄色沉淀． | Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） |
| B | 向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4 | 溶液颜色基本不变 | Fe（NO3）2与H2SO4不反应 |
| C | 向Na2SiO3溶液中滴加盐酸 | 溶液变浑浊 | 非金属性：Cl＞Si |
| D | SO2通入足量的稀Fe（NO3）3溶液 | 溶液由棕黄色变为浅绿色，后立即又变成棕黄色 | 氧化性：HNO3＞H2SO4＞Fe3+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一，尾气中的主要污染物为CxHy、NO、CO、SO2及固体颗粒物等．研究汽车尾气的成分及其发生的反应，可以为更好的治理汽车尾气提供技术支持．请回答下列问题：
（1）治理尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车排气管上装一个催化转化装置，使二者发生反应转化成无毒无污染气体，该反应的化学方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
（2）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO．在1L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：
根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式C+2NO?N2+CO2并判断p＞3.93MPa（用“＞”、“＜“或“=”填空）．计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp=0.5625（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）．
（3）汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液．常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Kal（H2SO3）=1.8×10-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp（CaSO3）=4.2×10-9．
（4）尾气中的碳氢化合物含有甲烷，其在排气管的催化转化器中可发生如下反应CH4（g）+H2O（1）?CO（g）+3H2 （g）△H=+250.1kJ．mol-l．已知CO（g）、H2（g）的燃烧热依次为283.0kJ．mol-1、285.8kJ．mol-1，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol．以CH4（g）为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电 池以稀H2SO4作电解质溶液，其负极电极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，已知该电池的能量转换效率为86.4%，则该电池的比能量为13.3kW．h．kg-1（结果保留1位小数，比能量=$\frac{电池输出电能（kW•h）}{燃料质量（kg）}$，lkW•h=3.6×1 06J）．
（1）治理尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车排气管上装一个催化转化装置，使二者发生反应转化成无毒无污染气体，该反应的化学方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
（2）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO．在1L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：
| 活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol | P/MPa | |
| 200℃ | 2.000 | 0.0400 | 0.0300 | 0.0300 | 3.93 |
| 335℃ | 2.005 | 0.0500 | 0.0250 | 0.250 | P |
（3）汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液．常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Kal（H2SO3）=1.8×10-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp（CaSO3）=4.2×10-9．
（4）尾气中的碳氢化合物含有甲烷，其在排气管的催化转化器中可发生如下反应CH4（g）+H2O（1）?CO（g）+3H2 （g）△H=+250.1kJ．mol-l．已知CO（g）、H2（g）的燃烧热依次为283.0kJ．mol-1、285.8kJ．mol-1，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol．以CH4（g）为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电 池以稀H2SO4作电解质溶液，其负极电极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，已知该电池的能量转换效率为86.4%，则该电池的比能量为13.3kW．h．kg-1（结果保留1位小数，比能量=$\frac{电池输出电能（kW•h）}{燃料质量（kg）}$，lkW•h=3.6×1 06J）．
14．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 18 g H2O中含有的质子数为10NA | |
| B． | 12 g C60中含有的碳原子数为60NA | |
| C． | 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA | |
| D． | 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 |
1．为防止NO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：NO2+G $\stackrel{催化剂}{?}$N2+H2O+nZ （未配平，n可以为0），上述反应式中的G不可能是（ ）
| A． | CO | B． | NH3 | C． | H2O2 | D． | CH3CH2OH |
18．乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，它的香味浓郁，其结构简式为
，下列对该物质叙述正确的是（ ）
，下列对该物质叙述正确的是（ ）| A． | 该物质可以进行消去反应 | |
| B． | 该物质可以进行水解反应 | |
| C． | 1 mol该物质最多可与3 mol H2反应 | |
| D． | 该物质可以和Br2进行取代反应 |
5．化合物L是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条件下水解可生成双酚A和有机酸M．下列关于L、双酚A和M的叙述中正确的是（ ）
| A． | 1mol L分别与足量NaOH溶液和H2反应，最多可消耗4molNaOH和10molH2 | |
| B． | 有机酸M与油酸互为同系物，双酚A与苯酚互为同系物 | |
| C． | 与M含相同官能团的同分异构体还有2种 | |
| D． | 等物质的量的L、A和M 与足量浓溴水发生反应，消耗Br2的量之比为1：2：1 |