15．按如图所示.两个烧杯中分别盛有足量的稀硫酸溶液和氯化铜溶液:(1)A.B两个装置中.属于电解池的是B．(2)A池中.铜片是正极.电极反应式为:2H++2e-=H2↑,(3)A池中溶解了6.5g锌——青夏教育精英家教网——

按如图所示，两个烧杯中分别盛有足量的稀硫酸溶液和氯化铜溶液：
（1）A，B两个装置中，属于电解池的是B（填标号）．
（2）A池中，铜片是正极，电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）A池中溶解了6.5g锌时，转移了0.2mol电子．

14．乙烯是重要的有机化工原料．
（1）实验室中，乙烯可由乙醇脱水制得．工业上，乙烯的获取主要来自于石油的裂解．
（2）将乙烯通入溴水中，可以观察到溴水褪色，请写出反应的化学方程式并注明反应类型：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，反应类型为加成反应．
（3）下列物质与乙烯催化加氢得到的产物互为同系物的是C（选填编号）．
a．C₂H₆ b．C₃H₆ c．C₃H₈ d．C₄H₈．

某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示．
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
（2）反应开始至2min时Z的平均反应速率为0.05mol•（L•min）^-1；
（3）下列关于化学反应速率与化学反应限度的叙述不正确的是A
A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止
B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等
C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变
D．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品．

12．按要求填空
①KOH的电子式：

②NH₄Cl的电子式：

③CO₂的结构式：O=C=O
④HClO的结构式：H-O-Cl．

11．反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

	A．	保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大
	B．	将容器体积缩小一倍
	C．	增加C的量
	D．	加入催化剂

10．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（　　）

元素代号	A	B	D	E	G	I	J	K
化合价	-1	-2	+4 -4	+7 -1	+5 -3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

	A．	A的单质是一种常见的还原剂
	B．	A、I、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞I
	C．	G元素的单质不存在同素异形体
	D．	J在DB₂中燃烧生成两种化合物

9．下列有关化学用语使用不正确的是（　　）

	A．	乙烯的结构简式：CH₂CH₂		B．	N₂的结构式：N≡N
	C．	Na的原子结构示意图：		D．	CH₄分子的比例模型：

8．某有机物（分子式为C₁₃H₁₈O₂）是一种食品香料，其合成路线如图所示．

已知：R-CH=CH₂$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH₂CH₂OH
通过质谱法测得A的相对分子质量为56，它的核磁共振氢谱显示有两组峰且峰面积之比为1：3；D分子中含有支链；F分子中含有苯环但无甲基，E可发生银镜反应，在催化剂存在下1mol E与2mol H₂可以发生反应生成F．请回答：
（1）A中所含官能团的名称为碳碳双键；F的结构简式为

．
（2）C与新制碱性Cu（OH）₂悬浊液反应的离子方程式为（CH₃）₂CHCHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCOONa+Cu₂O↓+3H₂O．
（3）D与F反应的化学方程式为

；其反应类型是取代反应．
（4）写出所有符合下列条件的F的同分异构体2：（F除外）①遇FeCl₃溶液显紫色；②核磁共振氢谱有四种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：2：3：6．
（5）苯乙酸乙酯（

）是一种重要的医药中间体．写出以苯乙酮（

）和乙醇为主要原料制备苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）．
合成路线流程图请参考如下形式：A$→_{反应条件}^{反应物}$B$→_{反应条件}^{反应物}$C…→H．

7．现有A、B两种烃，已知A的分子式为C₅H_m，而B的最简式为C₅H_n（m、n均为正整数）．请回答下列问题：
（1）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1mol A最多可与1mol H₂加成，则A的名称是2-甲基-2-丁烯．
（2）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.26g，再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加4.4g，若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合此条件的烃B有4种．

6．欲采用氧化还原反应滴定的方法测定FeSO₄的质量分数，实验步骤如下：
①称量绿矾样品，配成100mL待测溶液，②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，③将标准浓度的KMnO₄溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处，④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，⑤重复滴定2～3次．
（1）写出完整的上述反应的离子方程式MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；
（2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有ABD；
A．托盘天平 B．量筒 C．碱式滴定管D．酸式滴定管．

0 155057 155065 155071 155075 155081 155083 155087 155093 155095 155101 155107 155111 155113 155117 155123 155125 155131 155135 155137 155141 155143 155147 155149 155151 155152 155153 155155 155156 155157 155159 155161 155165 155167 155171 155173 155177 155183 155185 155191 155195 155197 155201 155207 155213 155215 155221 155225 155227 155233 155237 155243 155251 203614