题目内容
6．欲采用氧化还原反应滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：①称量绿矾样品，配成100mL待测溶液，②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处，④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，⑤重复滴定2～3次．
（1）写出完整的上述反应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
（2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有ABD；
A．托盘天平 B．量筒 C．碱式滴定管D．酸式滴定管．
分析 （1）酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+，反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
（2）了解配制100mL待测溶液需要的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管；滴定所需要的仪器有：酸式滴定管；锥形瓶；铁架台等，推测答案．
解答 解：（1）酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+，反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，故答案为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
（2）配制100mL待测溶液需要的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管；滴定所需要的仪器有：酸式滴定管；锥形瓶；铁架台等，故答案为：ABD．
点评 本题考查离子反应方程式的书写及氧化还原滴定测定物质的含量，学生要清楚配制100mL待测溶液需要的仪器，难度中等．
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下列实验设计或操作合理的是BGH
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