Question

15．按如图所示，两个烧杯中分别盛有足量的稀硫酸溶液和氯化铜溶液：
（1）A，B两个装置中，属于电解池的是B（填标号）．
（2）A池中，铜片是正极，电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）A池中溶解了6.5g锌时，转移了0.2mol电子．

Answer 1

分析 （1）B有外接电源，属于电解池，A中Zn与硫酸反应，两个电极活性不同，且为闭合回路；
（2）A池中锌比铜活泼，所以铜是正极，锌是负极，正极电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）根据n=$\frac{m}{M}$计算Zn的物质的量，结合Zn元素化合价变化计算转移电子．

解答 解：（1）B有外接电源，属于电解池，A中Zn与硫酸反应，两个电极活性不同，且为闭合回路，构成原电池，故答案为：B；   
（2）A池中锌比铜活泼，所以铜是正极，锌是负极，正极电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案为：正，2H⁺+2e^-=H₂↑；    
（3）6.5Zn的物质的量为$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，反应中Zn元素化合价由0价升高为+2价，故转移电子为0.1mol×2=0.2mol，
故答案为：0.2．

点评 本题考查原电池与电解池，比较基础，注意理解掌握原电池与电解池工作原理，有利于基础知识的巩固．