17．当前材料科学的发展方兴未艾．B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用．
（1）基态Fe2+的电子排布式为1S22S22P63S23P63d6或[Ar]3d6；Ti原子核外共有22种运动状态不同的电子．
（2）BF3分子与NH3分子的空间结构分别为平面正三角形、三角锥型；BF3与NH3反应生成的BF3•NH3分子中含有的化学键类型有共价键、配位键，在BF3•NH3中B原子的杂化方式为sp3．
（3）N和P同主族．科学家目前合成了N4分子，该分子中N-N键的键角为60°；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途制造火箭推进剂或炸药．（写出一种即可）
（4）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3具有相同的空间构型，但
NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键．
（5）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图1所示．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间存在氢键．化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．

（6）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．若该晶体的密度是ρg•cm-3，则两个最近的Fe原子间的距离为$\frac{{\sqrt{2}}}{2}\root{3}{{\frac{238}{{ρ{N_A}}}}}$cm．（阿伏加德罗常数用NA表示）
16．研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分．
（一）NOx主要来源于汽车尾气．
已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）?CO2（g）△H=-566.00kJ•mol-1
（1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环．写出该反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=-746.50 kJ•mol-1．
（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充人容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0-15min）中NO的物质的量随时间变化如图1所示．

①T℃时该化学反应的平衡常数K=5（mol/L）-1；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将向右移动．（填“向左”、“向右”或“不”）
②图1中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是b（填“a”或“b”）
③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是增加CO的物质的量浓度或增大压强．
（二）SO2主要来源于煤的燃烧．燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关健．
（3）用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3-，该反应的离子方程式是H2O+2SO2+CO32-═2HSO3-+CO2↑．
（4）如图2所示的电解装罝可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-．
①写出物质A的化学式H2SO4，阳极的电极反应式是SO2+2H2O-2 e-═SO42-+4H+．
②该电解反应的化学方程式为5SO2+2NO+8H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$（NH4）2SO4+4H2SO4．
15．X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的电子层数等于其电子总数．Z原子最外层电子数与x、Y原子最外层电子数之和相等，W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍，W原子的最外层电子数为电子层数的3倍，X、M同主族，下列说法正确的是（　　）
A．原子半径大小顺序为：M＞W＞Z＞Y＞X
B．X、Y、Z、W四种元索都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物
C．Y、Z、W、M四种元素与X元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高
D．X、M均可与W形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物
14．在有碱存在下卤代烃与醇反应生成醚（R-O-R′）
R-X+R′-OH$→_{室温}^{ROH}$R-O-R′+HX
化合物A经下列四步反应可得到常见的溶剂四氢呋喃，反应框图如下：

请回答下列问题：
（1）1molA和1molH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65%，则A的分子式为C4H8O．
（2）第①②步反应类型分别为①加成反应②取代法．
（3）化合物B具有的化学性质（填写字母代号）是ABC．
A．可发生氧化反应
B．强酸或强碱条件下均可发生消去反应
C．可发生酯化反应
D．催化条件下可发生加聚反应
（4）写出C与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr．
（5）四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体共有4种．
（6）已知，根据提示的信息，模仿以下提示的流程图设计合成路线，以苯酚为主要原料合成，标明每一步的反应物及反应条件（有机物写结构简式，其它原料自选）
13．氮族元素的单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．我们可以利用物质结构与性质的相关知识去认识和利用它们，
（1）基态磷原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3；等物质的量的NH3和N2混合气体中σ键与π键的数目之比为2：1．
（2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞P＞As．
 （3）光化学烟雾易在PM2.5尘粒的催化作用下形成，光化学烟雾中含有NOx、
O3、CH2=CHCHO、HCOOH等二次污染物．下列说法正确的是ABD．
A．N2O与CO2互为等电子体，其结构式为N=N=O
B．O3的沸点大于O2
C．N2O结构式可表示为N=N=O，中心氮原子的杂化轨道类型为sp2、sp3
D．HCOOH在水中溶解度大的原因与氢键有关
（4）六方氮化硼在高温高压下可转化为立方氮化硼，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为dcm，该晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子．
（5）N与砷（As）是同族元素，B与鎵（Ga）是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是氮化硼；立方砷化镓晶体的晶胞边长为apm（1pm=10-12m），则其密度为$\frac{5.8×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3　（用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值）．
12．下列图示与对应的叙述一定正确的是（　　）
A．
表示合成氨（放热反应），温度T1和T2对应的平衡常数为K1，K2、則：T1＜T2，K1＞K2
B．
反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g），b的溫度比a可能高
C．
该温度下，加人FeCl3不可能引起出由b向a的变化
D．
用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c＞b＞a
11．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为：Zn+2MnO2十H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（　　）
A．该电池的负极锌发生还原反应
B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C．当0．lmol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数约为1.204×1023
D．电池正极反应式为 MnO2+e-+H20═MnO（OH）+OH-
10．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．64g Cu粉与足量硫粉加热完全反应生成Cu2S时失去的电子数为2NA
B．足量的CO2与39gNa2O2发生反应转移的电子数为NA
C．18g的D2O与NA个-CH3具有相同的电子数
D．6.0g醋酸晶体中含有H+的数目为0.1NA
9．下列实验方案，不能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A氯气的氧化性将湿润的淀粉KI试纸放于充满
Cl2的集气瓶口，试纸变蓝
B配制 480mL 0.2mol/L NaOH溶液准确称量NaOH固体4.0g溶于水，配制成 500mL溶液
C比较 H2CO3 和 H2SO4的酸性强弱室温下，用PH试纸测定浓度为O．lmol•L-1Na2CO3溶液和
0．lmol•L-1NazSO4溶液的 pH
D证明氧化性：
H2O2＞Fe3+		用硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2洛液中，浓液变黄色
A．AB．BC．CD．D
8．在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]．已知其涉及的四种元素的简单离子的电子层结构均相同，
Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半．下列说法正确的是
（　　）
A．原子序数：W＞X＞Y＞ZB．原子半径：W＞X＞Y＞Z
C．最高价氧化物对应的碱的碱性：W＜XD．最简单氧化物的稳定性：Y＞Z
 0  155001  155009  155015  155019  155025  155027  155031  155037  155039  155045  155051  155055  155057  155061  155067  155069  155075  155079  155081  155085  155087  155091  155093  155095  155096  155097  155099  155100  155101  155103  155105  155109  155111  155115  155117  155121  155127  155129  155135  155139  155141  155145  155151  155157  155159  155165  155169  155171  155177  155181  155187  155195  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网