题目内容
9．下列实验方案，不能达到实验目的是（ ）| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 氯气的氧化性 | 将湿润的淀粉KI试纸放于充满 Cl2的集气瓶口，试纸变蓝 |
| B | 配制 480mL 0.2mol/L NaOH溶液 | 准确称量NaOH固体4.0g溶于水，配制成 500mL溶液 |
| C | 比较 H2CO3 和 H2SO4的酸性强弱 | 室温下，用PH试纸测定浓度为O．lmol•L-1Na2CO3溶液和 0．lmol•L-1NazSO4溶液的 pH |
| D | 证明氧化性： H2O2＞Fe3+ | 用硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2洛液中，浓液变黄色 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．强氧化性物质能氧化碘离子生成碘，碘能使淀粉试液变蓝色；
B．配制480mL0.2mol/LNaOH溶液时，因为实验室没有480mL容量瓶，应该用500mL容量瓶；
C．酸的酸性越强，其相同浓度的钠盐溶液pH越低；
D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．
解答 解：A．强氧化性物质能氧化碘离子生成碘，碘能使淀粉试液变蓝色，将湿润的淀粉KI试纸放于充满Cl2的集气瓶口，试纸变蓝，说明氯气将碘离子氧化生成碘单质，故A正确；
B．配制480mL0.2mol/LNaOH溶液时，因为实验室没有480mL容量瓶，应该用500mL容量瓶，称量m（NaOH）=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g，故B正确；
C．酸的酸性越强，其相同浓度的钠盐溶液pH越低，室温下，用pH试纸测定浓度为O．lmol•L-1Na2CO3溶液和
0．lmol•L-1NazSO4溶液的 pH，pH越小的酸的酸性越强，故C正确；
D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能将亚铁离子氧化生成铁离子而干扰实验，所以不能实现实验目的，故D错误；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、溶液配制、酸性强弱判断等知识点，明确实验原理、物质性质及实验基本操作是解本题关键，易错选项是BD，注意容量瓶的选取方法，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
氯化亚砜（SOCl2）液体是一种重要的有机合成试剂，还用于农药、医药、燃料的生产等．回答下列问题：
工业生产中会产生大量的废铁屑，可将其“变废为宝”制成化工原料氯化铁．实验室中利用如图所示装置探究由废铁屑制备FeCl3•6H2O晶体的原理并测定铁屑中铁单质的质量分数（杂质不溶于水且不与酸反应）．
17．
某同学看到“利用零价铁还原NO3-脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如下装置探究铁粉与KNO3溶液的反应．实验过程如下：
i．打开弹簧夹，缓慢通入N2，并保持后续反应均在N2氛围中进行；
ii．加入pH 已调至2.5 的 0.01mol•L-1KNO3酸性溶液100mL，一段时间后铁粉部分溶解，
溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现，剩余固体表面有少量白色物
质附着；
iii．过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；
iv．检测到滤液中存在NO3-、NH4+和Fe2+．
（1）通入N2并保持后续反应均在N2 氛围中进行的实验目的是避免空气中氧气对Fe与NO3-离子反应的干扰．
（2）白色物质是Fe（OH）2，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）用K3[Fe（CN）6]检验滤液中Fe2+的实验方案是取滤液，加入几滴K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成，证明滤液中存Fe2+，．
（4）取少量滤液，向其中加入几滴KSCN 溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色．溶液变成红色的原因是溶液中存在Fe2+、NO3-离子，加入硫酸，发生反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，生成的Fe3+和SCN-反应使溶液呈红色．
（5）该同学进一步查阅资料发现，用铁粉、碳粉的混合物脱除硝酸盐，效果更佳．他用上述KNO3溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用
③关于碳粉的作用，还可以提出的假设是碳粉作为催化剂，提高脱除硝酸盐反应速率．
某同学看到“利用零价铁还原NO3-脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如下装置探究铁粉与KNO3溶液的反应．实验过程如下：i．打开弹簧夹，缓慢通入N2，并保持后续反应均在N2氛围中进行；
ii．加入pH 已调至2.5 的 0.01mol•L-1KNO3酸性溶液100mL，一段时间后铁粉部分溶解，
溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现，剩余固体表面有少量白色物
质附着；
iii．过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；
iv．检测到滤液中存在NO3-、NH4+和Fe2+．
（1）通入N2并保持后续反应均在N2 氛围中进行的实验目的是避免空气中氧气对Fe与NO3-离子反应的干扰．
（2）白色物质是Fe（OH）2，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）用K3[Fe（CN）6]检验滤液中Fe2+的实验方案是取滤液，加入几滴K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成，证明滤液中存Fe2+，．
（4）取少量滤液，向其中加入几滴KSCN 溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色．溶液变成红色的原因是溶液中存在Fe2+、NO3-离子，加入硫酸，发生反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，生成的Fe3+和SCN-反应使溶液呈红色．
（5）该同学进一步查阅资料发现，用铁粉、碳粉的混合物脱除硝酸盐，效果更佳．他用上述KNO3溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用
| 假设 | 实验操作 | 现象及结论 |
| 假设1：碳粉可用作还原剂，脱除硝酸盐 | 向烧杯中加入 碳粉一段时间后，测定烧杯中NO3-的浓度 | NO3-浓度无明显变化，说明假设不成立 |
| 假设2：碳粉、铁粉形成无数个微小的原电池，促进了硝酸盐的脱除 | 按下图所示组装实验装置，一段时间后，测定NO3-浓度 | Fe电极部分溶解，电流计指针偏转，说明假设2成立 |
+NaOH$→_{△}^{水}$
+NaBr．
，根据提示的信息，模仿以下提示的流程图设计合成路线，以苯酚为主要原料合成
，标明每一步的反应物及反应条件（有机物写结构简式，其它原料自选）
1．现有四种有机物①C3H7Cl②C3H8O③C3H6O④C3H6O2，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | ①、②、③、④均只有两种结构 | |
| B． | ①的同分异构体数目与④的相同 | |
| C． | ③一定是丙醛 | |
| D． | 若②与④能发生酯化反应，则生成的酯最多有2种 |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 实验时皮肤受碱腐蚀，先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或硼酸溶液洗，最后用水冲洗 | |
| B． | 萃取操作时，要快速振摇分液漏斗，放气时支管口不能对着人，也不能对着火 | |
| C． | 淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后再加入适量银氨溶液，水浴加热，可以判断淀粉是否水解 | |
| D． | 液态溴乙烷中加入NaOH溶液共热几分钟，然后滴加AgNO3溶液，可以检验溴乙烷中含溴元素 |
19．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各种离子浓度均减小 | |
| B． | 用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液） | |
| C． | 向0.2 mol•L-1的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NH3•H2O溶液：c（Cl-）+c（OH-）═c（H+）+c（NH3•H2O） | |
| D． | 在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）═c（SO42-）+c（OH-） |