3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物 | |
| B． | 分子式为C5H12O且氧化产物能发生银镜反应的醇有6种 | |
| C． |  分子中至少有11个碳原子处于同一平面 | |
| D． | 1mol β-紫罗兰酮 与1mol H2发生加成反应可得到3种不同产物 |
2．已知A、B为短周期元素，它们的原子最外层电子数相同，且A的原子半径小于B，若m为正整数，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 若HAOm是强酸，则HBOm也一定为强酸 | |
| B． | 若B为非金属元素，则A可能为金属元素，若B为金属元素，则A可能为非金属元素 | |
| C． | 常温下，若B的简单氢化物是气体，则A的简单氢化物可能是液体 | |
| D． | 若B（OH）m是强碱，则A（OH）m也是强碱 |
1．下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律的实验时，设计了一套实验方案．其中实验步骤如下：
请整理并完成实验报告．
（1）实验目的：探究同周期元素性质的递变规律．
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na 2S溶液，AlCl 3溶液，NaOH溶液等．
仪器：①试管，②酒精灯，③胶头滴管，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等．
（3）实验内容：（完成下列表格中的实验现象和化学方程式）
（4）实验结论：同周期元素随原子序数的递增，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．
（5）请用原子结构的知识简单解释上述结论．
| 实验序号 | 实验步骤 |
| ① | 将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液 |
| ② | 向新制得的Na 2S溶液中滴加新制的氯水 |
| ③ | 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 |
| ④ | 将镁条投入稀盐酸中 |
| ⑤ | 将铝条投入稀盐酸中 |
| ⑥ | 向AlCl 3溶液中滴加NaOH溶液至过量 |
（1）实验目的：探究同周期元素性质的递变规律．
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na 2S溶液，AlCl 3溶液，NaOH溶液等．
仪器：①试管，②酒精灯，③胶头滴管，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等．
（3）实验内容：（完成下列表格中的实验现象和化学方程式）
| 实验序号 | 实验步骤（略） | 实验现象 | 化学方程式 |
| ① | |||
| ② | |||
| ③ | |||
| ④ | |||
| ⑤ | |||
| ⑥ |
（5）请用原子结构的知识简单解释上述结论．
20．硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体．它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe2+试剂．某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度．
已知：
①
②莫尔盐在乙醇溶剂中难溶．
Ⅰ．莫尔盐的制取
试分析：
（1）步骤2中加热方式 （填“直接加热”“水浴加热”或“沙浴”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是防止Fe2+被氧化，同时热过滤可防止硫酸亚铁以晶体形式析出．
（2）步骤3中包含的实验操作名称加热浓缩、冷却结晶．
（3）产品莫尔盐最后用b洗涤（填字母编号）．
a．蒸馏水 b．乙醇 c．滤液
Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵（NH4）2SO4FeSO46H2O晶体纯度，某学生取m g硫酸亚铁铵样品配制成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
（甲）方案一：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000molL -1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定．
（乙）方案二：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验．
（1）若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为Fe2+已被空气部分氧化，验证推测的方法为：取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe2+已被空气部分氧化．
（丙）方案三：（通过NH 4+测定）实验设计图如下所示．取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验．
（2）①装置乙（填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是甲装置会出现倒吸．量气管中最佳试剂是 （填字母编号．如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）．
a．水 b．饱和NaHCO3溶液 c．CCl4
②若测得NH3的体积为V L（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为$\frac{392V×25}{44.8m}$×100%．
已知：
①
 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 70 |
| （NH4）2SO4 | 73.3 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 | 91.9 |
| FeSO4•7H2O | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | - | - |
| （NH4）2SO4•FeSO4•6H2O | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 | 31.3 | 38.5 |
Ⅰ．莫尔盐的制取
试分析：
（1）步骤2中加热方式 （填“直接加热”“水浴加热”或“沙浴”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是防止Fe2+被氧化，同时热过滤可防止硫酸亚铁以晶体形式析出．
（2）步骤3中包含的实验操作名称加热浓缩、冷却结晶．
（3）产品莫尔盐最后用b洗涤（填字母编号）．
a．蒸馏水 b．乙醇 c．滤液
Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵（NH4）2SO4FeSO46H2O晶体纯度，某学生取m g硫酸亚铁铵样品配制成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
（甲）方案一：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000molL -1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定．
（乙）方案二：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验．
（1）若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为Fe2+已被空气部分氧化，验证推测的方法为：取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe2+已被空气部分氧化．
（丙）方案三：（通过NH 4+测定）实验设计图如下所示．取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验．
（2）①装置乙（填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是甲装置会出现倒吸．量气管中最佳试剂是 （填字母编号．如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）．
a．水 b．饱和NaHCO3溶液 c．CCl4
②若测得NH3的体积为V L（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为$\frac{392V×25}{44.8m}$×100%．
19．科学家发现了一种新元素的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的核电荷数为（ ）
0 154970 154978 154984 154988 154994 154996 155000 155006 155008 155014 155020 155024 155026 155030 155036 155038 155044 155048 155050 155054 155056 155060 155062 155064 155065 155066 155068 155069 155070 155072 155074 155078 155080 155084 155086 155090 155096 155098 155104 155108 155110 155114 155120 155126 155128 155134 155138 155140 155146 155150 155156 155164 203614
| A． | 111 | B． | 161 | C． | 272 | D． | 433 |
某兴趣小组设计如下实验来证明同周期元素Cl和S的非金属性强弱．
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．