题目内容

19．科学家发现了一种新元素的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的核电荷数为（　　）
A．111B．161C．272D．433

分析 根据原子中质子数和中子数以及质量数存在关系解答：中子数+质子数=质量数．

解答 解：原子中存在：中子数+质子数=质量数，
则质子数=质量数-中子数=272-161=111，又质子数=原子序数=核外电子数，所以该元素的核电荷数为111．
故选A．

点评 本题较为简单，考查原子的结构和组成，答题时注意两个关系：中子数+质子数=质量数，质子数=原子序数=核外电子数．

练习册系列答案
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8．（1）48g12C18O2分子中的中子数N=26mol．
（2）S2-原子核内有16个中子，其质量数为32，则16gS2-所含电子的物质的量为8mol．
（3）某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，其氯化物XCl2．取1.11gXCl2溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，则：①X元素在周期表中的位置第四周期第ⅡA族．
10．有机化合物的结构简式可进一步简化成键线式，如：

写出下列物质的分子式：
①C6H14
②C5H10
③C7H12
④C10H8．
7．下列说法不合理的是（　　）
A．用分液的方法分离植物油和水的混合物
B．乙烷中含有少量乙烯，提纯乙烷，用酸性高锰酸钾溶液洗气
C．用热的纯碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污
D．粗铜精炼时，粗铜做电解池的阳极，纯铜做阴极
14．回答下列问题
（1）CH4、CO2、COCl2和CH2=CHCOOH四种分子中，碳原子sp2杂化的分子是COCl2、CH2=CHCOOH；
（2）NH3分子的立体构型是三角锥形，联氨（N2H4）可视为是NH3分子中的一个氢原子被（-NH2）取代所形成的物质，写出联氨加入足量盐酸反应的化学方程式N2H4+2HCl=N2H6Cl2；
（3）H2O、H2O2、OF2和SCl2四种分子中各原子均达到8电子结构的分子是OF2、SCl2；
（4）N2H4与H2O2反应：N2H4（l）+2H2O2=N2（g）+4H2O（g），若该反应中有4molN-H键断裂，则形成σ键有9mol和形成π键有2mol．
（5）H2O熔沸点都比H2S高，其原因是水分子间存在氢键．
4．下列说法正确的是（　　）
A．的正确名称是2，5-二甲基-4-乙基己烷
B．胡椒酚的结构简式为胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
C．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n
D．2013年11月出现的“夺命快递”--化学品为氟乙酸甲酯，它是一种无色透明液体，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚，属于酯类，也属于卤代烃
11．金属钛冶炼过程中得到MgCl2，将熔融态MgCl2电解可得到金属镁和Cl2，氯气可制得漂白液、“84消毒液”等生活用品，试回答下列问题：
（1）如图所示，若钛厂Cl2泄露，工人应立即向A疏散（填A、B或C）；
（2）漂白液暴露在空气中会逐渐失效，请用相关的化学程式解释2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑
（3）“84消毒液”（主要成分是NaClO和NaCl）和洁厕灵（主要成分为盐酸）混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
（4）上述反应说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2（全部溶于水，不会逸出），若取10ml漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能观察到的现象是开始溶液变成黄绿色，后来黄绿色褪去，生成白色沉淀
（5）二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，代替了Cl2用于自来水消毒．已知ClO2和Cl2的消毒能力都主要体现在氧化性，反应生成Cl-，则等物质的量的ClO2消毒能力约是Cl2的2.5倍．
8．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断中正确的是（　　）
A．若为强碱，则需加入的碱过量
B．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
C．生成的盐不发生水解
D．反应溶液中c（A-）、c（M+）相等
9．下列表述正确的是（　　）
A．c（OH-）/c（H+）═10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-能大量共存
B．通入过量SO2气体的溶液中：HSO3-、NO3-、Ba2+不能大量共存
C．向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCO3）2溶液的离子方程式为：HCO3-+Ba2++H++SO42-═BaSO4↓+H2O+CO2↑
D．向Fe（NO3）3溶液中加入HI溶液的离子方程式为：2Fe3++2I-═2Fe2++2I2

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