题目内容

18．某兴趣小组设计如下实验来证明同周期元素Cl和S的非金属性强弱．
（可供选择的试剂有：KMnO4固体、MnO2固体、浓盐酸、Na2S溶液 ）
（1）仪器A的名称为分液漏斗；干燥管D的作用是防倒吸；装置B中所装药品为高锰酸钾固体；
（2）C中溶液的现象为产生淡黄色沉淀；
（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

分析 （1）A仪器名称是分液漏斗；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，要证明Cl、S原子非金属性强弱，只要氯气能置换出硫化钠中的S即可，要用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，然后将氯气和硫化钠溶液混合观察现象；
（2）S是不易溶于水的淡黄色固体；
（3）高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水．

解答 解：（1）A仪器名称是分液漏斗；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，要证明Cl、S原子非金属性强弱，只要氯气能置换出硫化钠中的S即可，要用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，然后将氯气和硫化钠溶液混合观察现象，氯气极易和硫化钠溶液反应而产生倒吸，所以D装置能防止倒吸，B中药品是高锰酸钾固体，故答案为：分液漏斗；防倒吸；高锰酸钾固体；
（2）氯气和硫化钠发生氧化还原反应生成难溶于水的S淡黄色沉淀，所以看到的现象是C溶液中产生淡黄色沉淀，故答案为：产生淡黄色沉淀；
（3）高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，反应方程式为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
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点评 本题考查性质实验方案设计，为高频考点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，侧重考查学生对知识的综合应用能力，知道常见仪器的用途，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．已知酸性强弱顺序为H2CO3＞＞HCO3-，下列化学方程式不正确的是（　　）
A．2+H2O+CO2→2+Na2CO3B．+H2O+CO2→+NaHCO3
C．+Na2CO3→+NaHCO3D．2+2Na→2+H2↑
9．X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是中性分子．它们都由短周期组成，且具有以下结构特征和性质：
①它们核外电子总数都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；
③Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个；
④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；
⑤X和K的浓溶液在加热情况下生成M和N；
⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的K或Y的溶液，沉淀消失
（1）Y的化学式为H3O+；X的电子式为
（2）试比较M和N的稳定性：M＞ N；
（3）写出Z和N的水溶液反应的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（4）上述六种微粒中的两种阳离子可与硫酸根形成一种盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为NH4Al（SO4）2．

（5）将1.92g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到672mL气体（标准状况下），将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积336   mL．
6．已知X、Y、Z、W、L为五种短周期元素，非金属元素X最外层电子数与其周期序数相同，Y的最外层电子数是其所在周期数的2倍．Y在Z中充分燃烧能生成其最高价化合物YZ2．W+与Z2-具有相同的电子数．X在L中燃烧，产物XL溶于水得到一种强酸．请回答下列问题：
（1）X在周期表中的位置是第一周期IA族．请写出实验室制备L单质时的尾气处理的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
W的单质与X2Z反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
（2）由X分别与Y、Z形成的最简单化合物的稳定性关系为：H2O＞CH4．
（3）由X、Y、Z、W组成的一种盐，在面食中有大量使用，其俗名为：小苏打，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的日常生活中常见的一种酸，反应的离子方程式为：CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O．
13．下表为元素周期表的一部分：
族
周期
1①
2②
3③④⑤⑥⑦⑧
请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）请画出元素⑦的原子结构示意图．
（2）写出元素⑤在周期表中的位置第三周期第 IVA族．
（3）②、③、⑥的离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+．
（4）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．
（5）①、②、③三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：．该化合物与④的最高价氧化物反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
3．下列说法正确的是（　　）
A．凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物
B．分子式为C5H12O且氧化产物能发生银镜反应的醇有6种
C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面
D．1mol β-紫罗兰酮与1mol H2发生加成反应可得到3种不同产物
10．初中实验用碳还原氧化铜来制备金属铜，要求温度较高，普通酒精灯很难达到该温度．某实验小组用无水硫酸铜代替氧化铜，只需用普通酒精灯加热反应，能达到相同的实验目的．将生成的混合气体通入以下装置进行检验，试回答下列问题：

（1）A中的品红溶液褪色，证明有SO2气体；C中品红溶液无明显现象，D中的澄清石灰水
变浑浊，证明有CO2气体；
（2）B中可加入ad，以除去混合气体中的某种气体；
a、酸性高锰酸钾溶液                      b、饱和碳酸氢钠溶液
c、饱和氯化钠溶液                        d、溴水
（3）依据上述实验现象，请写出碳还原硫酸铜的化学方程式CuSO4+C$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Cu+SO2↑+CO2↑．
7．已知各破坏1mol N≡N键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ．计算1mol N2（g）和3mol H2（g）完全转化为NH3（g）的能量变化为（　　）
A．吸收92KJB．放出92kJC．吸收184kJD．放出184KJ
8．25℃时，在25mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol•L -1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析不正确的是（　　）
A．B点的横坐标a＞12.5
B．C点时溶液中有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．D点时溶液中有：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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