8．生活与化学紧密联系，以下说法正确的是（　　）
A．在医疗上碳酸钠可用于治疗胃酸过多
B．家用铁锅用水清洗后置于干燥处，能减缓电化学腐蚀
C．清洁能源所用光电池的生产材料主要是高纯度的二氧化硅
D．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放
7．醋酸亚铬水合物[Cr（CH3COO）2]2•2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂）．其制备装置及步骤如下：
①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液．
②关闭k2打开k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速．
③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色（Cr3+）变为亮蓝色（Cr2+）时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞．
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量．
（1）三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为2Cr3++Zn═2Cr2++Zn2+．
（2）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为打开K2关闭K1．
（3）装置丙中导管口水封的目的是避免空气进入．
（4）为洗涤[Cr（CH3COO）2]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是C．
   A．先用盐酸洗，后用冷水洗       B．先用冷水洗，后用乙醇洗
   C．先用冷水洗，后用乙醚洗       D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干净纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为83.3%（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．
（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的空气，再加入碱液，调节pH至少为5.6才能使铬的离子沉淀完全．
【已知Cr（OH）3的溶度积为6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3】
6．氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢．NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成．NaAlH4的晶胞结构如图所示．　
（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为．　
（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂．NaH属于离子晶体，其电子式为．　
（3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为（标明配位键）．
（4）AlH4-中，Al的轨道杂化方式为sp3杂化；例举与AlH4-空间构型相同的两种离子NH4+、SO42-等（填化学式）．
（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4-有8个；NaAlH4晶体的密度为$\frac{108×1{0}^{21}}{{{N}_{A}a}^{3}}$g•cm-3（用含a的代数式表示）．若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为Na3Li[AlH4]4（填化学式）．　
（6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构．这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气．该释氢过程可用化学方程式表示为3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑．
5．以某菱锰矿（含MnCO3，SiO2，FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品（已知：KSP（MnCO3）=2.2×10-11，KSP（Mn（OH）2）=1.9×10-13，）

（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是Fe（OH）3（填化学式．下同）：加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中SiO2、Al（OH）3含量减少．
（2）滤液2中，+1价阳离子除了H+外还有Na+、NH4+（填离子符号）．
（3）取“沉锰”前溶液amL于追锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的1.5%（NH4）2S2O8溶液，加热，Mn2+倍氧化为MnO${\;}_{4}^{-}$，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的（NH4）2S2O8]冷却至室温，选用适宜的指示剂，用bmol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液VmL．
①Mn2+与（NH4）2Fe（SO4）2反应的还原产物为SO42-．
②“沉锰”前溶液中c（Mn2+）=$\frac{bV}{5a}$mol•L-1（列出表达式）．
（4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度（c0）、反应时间的关系如图2所示．①NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越高（填“高”或“低”），简述原因NH4HCO3初始浓度越大，溶液中c（CO32-）度越大，根据溶度积Ksp（MnCO3）=c（Mn2+）×c（CO32-）可知溶液c（Mn2+）越小，析出的MnCO3越多．　
②若溶液中c（Mn2+）=1.0 mol•L-1，加入等体积1.8 mol•L-1NH4HCO3溶液进行反应，计算20～40 min内v（Mn2+）=0.0075mol/（L．min）．
4．H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环，H的合成路线如图（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：
①RCH=CH2+CH2=CHR′$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CH2+RCH=CHR′
②B中核磁共振氢谱显示分子中有6种不同环境的氢离子
③D和G是同系物
请回答下列问题：
（1）CxHy的结构简式为
（2）用系统命名法命名（CH3）2C=CH2的名称是2-甲基-1-丙烯，由合成（CH3）2C=CH2的路线为：，反应Ⅰ的条件为光照，写出反应Ⅱ的化学方程式
（3）A→B反应过程中涉及的反应类型有加成反应、取代反应
（4）由D生成高分子化合物的结构简式为
（5）写出F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学化学方程式+2NaOH $→_{△}^{水}$+NaBr+H2O
（6）G的同分异构体中能同时满足下列条件的有6种
①芳香族化合物
②能发生水解反应
③苯环上的一元取代物只有两种（不包括立体异构）
写出与FeCl3溶液发生显色反应的任意一种物质的结构简式．
3．铜单质及其化合物在很多領域中都有重要的用途．

（1）超细镉粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如图1：
①下列说法正确的是ade
a．Cu（NH3）4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
c．Cu（NH3）4SO4的组成元素中第-电离能最大的是氧元素
d．Cu（NH3）4SO4中外界离子的空间构型为正四面体
e．SO${\;}_{3}^{2-}$中硫原子的杂化方式为sp3杂化
②在CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀．再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，
最后向该溶液中加人一定量乙醇，析出Cu（NH3）4SO4•H2O晶体．请解释加入乙醇后析出晶体的原因乙醇分子极性比水的极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，减小溶质的溶解度
③写出向Cu（NH3）4SO4，水溶液中通人SO2时发生反应的离子方程式2[Cu（NH3）4]2++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+6NH4++SO42-
④NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；CuO高温易转化为Cu2O，其原因是Cu+离子的核外电子为全满稳定状态
⑤含有元素铜的化合物焰色反应为绿色，许多金属盐都可以发生焰色反应．其原因是电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量
（2）M原子的外围电子排布式3s23p5与铜形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）．
①该晶体的化学式为CuCl
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0．则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
③已知该晶体的密度为dg•cm-3阿伏伽德罗常数NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$cm（只写计算式）
2．硫酸工业废渣回收再利用的工艺流程如下：

注：硫废渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO、等杂质）
（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，②抑制Fe3+的水解
（2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，该反应的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
（3 ）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量，实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O3标准溶液滴定，有关反应方程如下：
2Fe3++Sn2++6Cl-═2Fe2++SnCl42-
Sn2++4Cl-+2HgCl2═SnCl42-+Hg2Cl2↓
6Fe2++Cr2O32-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
①若SnCl2不足量，则测定的Fe3+量偏低（填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同）
②若不加HgCl2，则测定的Fe3+量偏高
（4）①可选用KSCN或（填试剂）检验滤液中含有Fe3+．“酸浸”后Fe3+可被空气中O2氧化（用离子反应方程式表示）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
②已知部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物Fe（OH）3A1（0H）3Fe（OH）2Mg（OH）2Mn（OH）2
开始沉淀2.73.87.59.48.3
完全沉淀3.25.29.712.49.8
实验可选用的试剂有：稀HNO3，、Ba（NO3）2溶液、酸性KMn04溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体，请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
第一步：氧化向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌（填写具体操作）
笫二步：沉淀滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.2～3.8（填写具体操作）
第三步：分离，洗涤；
第四步：烘干．研磨．
1．近年来我国汽车拥有量呈较快增墙长趋势，NOx、CO是汽车尾气中的主要污染物，

（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图1如下：
写出该反应的热化学方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol
（2）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx．碳氢化合 物）进行相互反应，生成无毒物质，在某温度时，探究某种催化剂作用下反应 2NO+2CO?N2+2CO2△H＜0的反应速率．用气体传感器测得不同时间的 NO和C0浓度如下表：
时间（s）012345
c（NO）
（×lO-4mol•L-1）		10.04.502.501.501.001.00
c（CO）
（×lO-3mol•L-1）		2.702.151.951.851.801.80
请回答下列问题：
①计算以v（CO）表示0-3s内的反应速率2.83×10-4mol•L-1•s-1在该温度下反应的平衡常数K=11250L•mol-1
②对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明BC（填宇母）
A．该反应使用催化意义不大
B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
C．该反应体系达到平时至少有一种反应物的百分含量减小
（3）C0分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准．该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2A3）和氧化锆（ZrO2）晶体．能传导02-则负极的电极反应式为CO+O2--2e-═CO2，以该电池为电源．以石墨为电极，电解2LO.1mol•L-1KCl溶液，写出电解反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，电解一段时间后．取25mL上述电解后的溶液．滴加0.21mol•L-1醋酸得到如图2曲线 （不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．根据图计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为2.8g．
20．常溫下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（　　）
A．某醋酸溶液的pH=a．将此溶液稀释10倍后，溶液的pH值为b．则b=a+1
B．CH3OOH和CH3COONa混合溶液不可能存在：c （CH3COOH）＞c （CH3COO-）＞c （H+）＞c （Na+）＞c （0H-）
C．常温下．将pH=3的H2SO4和pH=11的一元碱BOH-溶液等体积混合，所得溶液可能为中性或酸性
D．常溫下，浓度均为O．1mol•L-1的①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3OONa 溶液中，水的电离程度③＞①＞②
19．下列实驗装置、现象合理的是（　　）
A．
实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
B．
实验：烧杯内Na2SiO3溶液变浑浊，可证明非金属性C＞Si
C．
实驗：微笑热稀HN02，片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．
实驗：利用该实驗装置可证明氧化性：Cl2＞Br2
 0  154919  154927  154933  154937  154943  154945  154949  154955  154957  154963  154969  154973  154975  154979  154985  154987  154993  154997  154999  155003  155005  155009  155011  155013  155014  155015  155017  155018  155019  155021  155023  155027  155029  155033  155035  155039  155045  155047  155053  155057  155059  155063  155069  155075  155077  155083  155087  155089  155095  155099  155105  155113  203614 

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