16．偏钒酸铵(NH4VO3)为白色或微黄色的晶体粉末.微溶于水和氨水.而难溶于冷水.在钒的湿法冶金中占重要地位．(1)NH4VO3中钒的化合价为+5,已知钒(V)的原子序数为23.试判断V元素在元素——青夏教育精英家教网——

16．偏钒酸铵（NH₄VO₃）为白色或微黄色的晶体粉末，微溶于水和氨水，而难溶于冷水，在钒的湿法冶金中占重要地位．
（1）NH₄VO₃中钒的化合价为+5；已知钒（V）的原子序数为23，试判断V元素在元素周期表中是否为主族元素：否（填“是”、“否”或“无法判断”）．
（2）偏钒酸铵在常温下稳定，加热时易分解．它在空气中分解能得到V₂O₅，试写出偏钒酸铵分解的方程式：2NH₄VO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V₂O₅+2NH₃↑+H₂O，该反应属于非氧化还原反应（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
（3）钒的氧化物五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，工业上常用铝热反应得到金属钒，该反应方程式为3V₂O₅+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al₂O₃，得到1molV，需转移的电子的物质的量为5mol．
（4）钒电池（VRB）是一种活性物质呈循环流动液态的二次电池．某钒电池总反应为VO${\;}_{2}^{+}$+V²⁺+2H⁺$?_{充电}^{放电}$VO²⁺+V³⁺+H₂O．
①放电时钒电池的负极反应式为V²⁺-e^-=V³⁺，
②用该钒电池进行铁制品上镀铜，铁制品应与电池的负极（填“正极”或“负极”）相连．

15．某混合物X由Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一种或几种物质组成，进行如下实验：
9.4gX$→_{步骤Ⅰ}^{过量NaOH溶液}$6.4固体$→_{步骤Ⅱ}^{过量盐酸}$蓝色溶液1.92g固体
下列有关说法正确的是（　　）

	A．	步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物
	B．	步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu
	C．	根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂
	D．	根据步骤Ⅱ可以得出，m（Fe₂O₃）：m（Cu）=1：1

14．葛根素具有降血压等作用，其结构简式如图，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应
	B．	葛根素的分子式为C₂₁H₂₂O₉
	C．	一定条件下1mol 该物质与浓溴水反应最多能消耗3mol Br₂
	D．	一定条件下1mol 该物质与H₂反应最多能消耗7mol H₂

13．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	常温下，0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
	B．	常温下，0.1 mol•L^-1HA溶液与0.1 mol•L^-1NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
	C．	常温下，将0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原来的10倍
	D．	常温下，pH=7的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中c（Na⁺）=0.1 mol•L^-1：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

12．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法中正确的是（　　）

	A．	能和碳酸钠溶液反应的官能团有2种
	B．	1 mol该有机物最多能与2 mol H₂发生加成
	C．	与互为同分异构体
	D．	既可以发生取代反应又可以发生氧化反应

11．2.38g化合物甲，在空气中充分煅烧后，得固体残留物乙1.82g和标准状况下896mL气体A，该气体能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色．所得固体残留物乙能全部溶于稀硫酸得溶液B，能部分溶于NaOH溶液中得溶液C和0.8g残留物D．取少量溶液B，滴加KSCN溶液，发现溶液变为血红色．
请推测并回答：
（1）用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
（2）写出形成溶液C的化学方程式：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
（3）写出气体A通入溶液B中，发生氧化还原的离子反应方程式：2H₂O+2Fe³⁺+SO₂=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（4）写出化合物甲的化学式FeAlS₄．
（5）有人认为：化合物甲中部分元素所形成的合金，在气体A中可逐渐形成化合物甲，试从氧化还原的角度，分析该说法的合理性：金属铁和铝具有还原性，二氧化硫中的S是+4价，具有氧化性，可以发生反应生成低价态的硫化物．

10．过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水，常用作氧化剂、漂白剂等．请回答：
（1）BaO₂的电子式为

．
（2）BaO₂在有水存在下，通过与二氧化碳作用，分解生成过氧化氢，其化学反应方程式为BaO₂+H₂O+CO₂=BaCO₃+H₂O₂．
（3）BaCl₂在氨水中与H₂O₂反应可得到BaO₂沉淀，用一个离子反应方程式表示其原理Ba²⁺+H₂O₂+2NH₃•H₂O=BaO₂+2NH₄⁺+2H₂O．
（4）配平下列反应方程式：
2MnO₄^-+5BaO₂+=5Ba²⁺+5O₂+2Mn²⁺+8H₂O．

9．乙烯产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，用乙烯为原料可以合成很多有机产品．下图是相关武装带转化情况：

请回答：
（1）B中官能团的名称是醛基．
（2）D→E的反应类型是加成反应．
（3）H与G有相同的官能团，H的结构简式为CH₃COOCH=CH₂．
（4）G是一种具有甜橙和葡萄香味的无色至淡黄色液体，在光和热作用下易产生白色粉末．下列说法正确的是BC．
A、F与G相差2个-CH₂-原子团，属于同系物
B、G能使Br₂的CCl₄溶液褪色
C、

是G的一种同分异构体
D、G经光照产生白色粉末一定是因为发生了氧化反应
（5）F→G的化学方程式

8．某矿石主要含CuO和Cu₂（OH）₂CO₃，以及少量Fe₂O₃、FeO和SiO₂．按如下流程可制得Cu₃N和铁红．

下列说法不正确的是（　　）

	A．	每生成1mol Cu₃N，转移的电子为6mol
	B．	滤液G可以并入滤液E加以利用
	C．	加入NH₄HCO₃溶液需控制温度以抑制Fe²⁺水解和NH₄HCO₃分解
	D．	由FeCO₃转化为Fe₂O₃的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧

7．下列说法不正确的是（　　）

	A．	常温下，在0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa晶体，能使CH₃COOH的电离度降低，溶液的pH增大
	B．	常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则混合液的pH=7
	C．	已知草酸氢钾溶液呈酸性，则在0.1 mol•L^-1KHC₂O₄溶液中c（C₂O₄^2-）＞c（K⁺）＞c（H₂C₂O₄）
	D．	pH=3的0.1 mol•L^-1HA溶液与0.05 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：2c（H⁺）+c（HA）=c（A^-）+2c（OH^-）

0 154902 154910 154916 154920 154926 154928 154932 154938 154940 154946 154952 154956 154958 154962 154968 154970 154976 154980 154982 154986 154988 154992 154994 154996 154997 154998 155000 155001 155002 155004 155006 155010 155012 155016 155018 155022 155028 155030 155036 155040 155042 155046 155052 155058 155060 155066 155070 155072 155078 155082 155088 155096 203614