Question

11．2.38g化合物甲，在空气中充分煅烧后，得固体残留物乙1.82g和标准状况下896mL气体A，该气体能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色．所得固体残留物乙能全部溶于稀硫酸得溶液B，能部分溶于NaOH溶液中得溶液C和0.8g残留物D．取少量溶液B，滴加KSCN溶液，发现溶液变为血红色．
请推测并回答：
（1）用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
（2）写出形成溶液C的化学方程式：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
（3）写出气体A通入溶液B中，发生氧化还原的离子反应方程式：2H₂O+2Fe³⁺+SO₂=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（4）写出化合物甲的化学式FeAlS₄．
（5）有人认为：化合物甲中部分元素所形成的合金，在气体A中可逐渐形成化合物甲，试从氧化还原的角度，分析该说法的合理性：金属铁和铝具有还原性，二氧化硫中的S是+4价，具有氧化性，可以发生反应生成低价态的硫化物．

Answer 1

分析 2.38g化合物甲，在空气中充分煅烧后，得固体残留物乙1.82g和标准状况下896mL即0.04mol气体A，该气体能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色，所以A是SO₂，所得固体残留物乙能全部溶于稀硫酸得溶液B，加KSCN溶液，发现溶液变为血红色，所以B是硫酸铁溶液，固体残留物中存在氧化铁，固体残留物部分溶于NaOH溶液中，所以一定含有氧化铝，固体残留物乙1.82g是氧化铝和氧化铁的混合物，其中Fe₂O₃是0.8g，Al₂O₃是1.82g-0.8g=1.02g，据此推断化合物甲中一定含有的元素是Fe、Al、S，n（Al）=0.02mol，n（Fe）=0.02mol，n（S）=0.04mol，得到物质的分子式，根据物质的性质进行回答即可．

解答 解：2.38g化合物甲，在空气中充分煅烧后，得固体残留物乙1.82g和标准状况下896mL即0.04mol气体A，该气体能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色，所以A是SO₂，所得固体残留物乙能全部溶于稀硫酸得溶液B，加KSCN溶液，发现溶液变为血红色，所以B是硫酸铁溶液，固体残留物中存在氧化铁，固体残留物部分溶于NaOH溶液中，所以一定含有氧化铝，固体残留物乙1.82g是氧化铝和氧化铁的混合物，其中Fe₂O₃是0.8g，Al₂O₃是1.82g-0.8g=1.02g，据此推断化合物甲中一定含有的元素是Fe、Al、S，n（Al）=0.02mol，n（Fe）=0.02mol，n（S）=0.04mol，得到物质的分子式为FeAlS₄．
（1）加KSCN溶液，发现溶液变为血红色，所以B中存在铁离子，发生反应为：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，故答案为：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（2）氧化铝可以和氢氧化钠之间反应生成偏氯酸钠和水，即：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．故答案为：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
（3）气体二氧化硫通入硫酸铁溶液中，发生氧化还原反应，离子反应方程式为：2H₂O+2Fe³⁺+SO₂=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，故答案为：2H₂O+2Fe³⁺+SO₂=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（4）物质甲的分子式为FeAlS₄，故答案为：FeAlS₄；
（5）金属铁和铝具有还原性，二氧化硫中的S是+4价，具有氧化性，可以发生反应生成低价态的硫化物，故答案为：金属铁和铝具有还原性，二氧化硫中的S是+4价，具有氧化性，可以发生反应生成低价态的硫化物．

点评 本题考查学生物质的分子式的计算，注意物质的性质以及发生反应方程式的书写是关键，学会元素守恒思想的应用是重点，难度中等．