6．两个化学兴趣小组进行了以下探究活动:第一组:为研究铁质材料与热浓硫酸的反应12.0g放入30.0mL浓硫酸中.加热.充分反应后得到溶液X并收集到气体Y.①检验溶液X中含有SO42-的试剂是HCl.——青夏教育精英家教网—

6．两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：
第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应
（l）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y，
①检验溶液X中含有SO₄^2-的试剂是HCl、BaCl₂
②乙同学取896ml（标准状况）气体Y 通入足量溴水中，充分反应后，再滴加足量BaCl₂溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y中据此推知气体Y 中SO₂的体积分数为50%．分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有还可能含有H₂和CO₂气体．
为此设计了如图1探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（2）写出产生CO₂的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（3）装置F的作用检验是否有水蒸气产生
（4）简述气体Y中含有CO₂的实验现象是B中品红不褪色，C中澄清石灰水变浑浊
第二组：拟用如图2装置定量分析空气中SO₂的含量：
（5）实验需要配制KMnO₄溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是B（填写字母），
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液
B．定容时，观察液面俯视刻度线
C．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水
D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒．并将洗涤液转移入容量瓶中
（6）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO₄溶液的体积b L，其浓度为c mol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为$\frac{32bc}{a}$g/L．

5．碳酸锂（相对分子质量74）广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂合金等行业．制备流程如图：

已知：碳酸锂的溶解度为（g/L）

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	80	100
Li₂CO₃	1.54	1.43	1.33	1.25	1.17	1.08	1.01	0.85	0.72

（1）锂辉石（Li₂Al₂Si₄O_x）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂
（2）硫酸化焙烧工业反应温度控制在250-300℃，主要原因是温度低于250℃，反应速率较慢，温度高于300℃，硫酸挥发较多；同时，硫酸用量为理论耗酸量的115%左右，硫酸如果加入过多则ABC（填入选项代号）．
A．增加酸耗量 B．增加后续杂质的处理量 C．增加后续中和酸的负担
（3）水浸时，需要在搅拌下加入石灰石粉末的主要作用是除去多余的硫酸，同时调整pH，除去大部分杂质．
（4）“沉锂”的化学反应方程式为Na₂CO₃+Li₂SO₄=Li₂CO₃↓+Na₂SO₄
（5）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是温度越高，碳酸锂溶解度降低，可以增加产率．过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠和碳酸锂．

4．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）

	A．	向饱和FeCl₃溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）₃胶体
	B．	取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe²⁺
	C．	向某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，证明含SO₄²ˉ
	D．	已知I₃^-?I₂+I^-，向盛有KI₃溶液的试管中加入适量CCl₄，振荡静置后CCl₄层显紫色，说明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

3．用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	0.1mol/L稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1N_A
	B．	200mL 1mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺和SO₄^2-离子总数为N_A
	C．	2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2 N_A
	D．	标准情况下，22.4LCl₂和HCl的混合气体中含分子总数为N_A

2．下列各选项有机物数目，与分子式为ClC₄H₇O₂且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是（不含立体异构）（　　）

	A．	分子式为C₅H₁₀的烯烃		B．	分子式为C₄H₈O₂的酯
	C．	甲苯（）的一氯代物		D．	立体烷（）的二氯代物

1．已知反应CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）在某温度恒容条件下进行，反应开始时c（CO）=0.0350mol•L^-1，c（Cl₂）=0.0270mol•L^-1，c（COCl₂）=0.011 mol•L^-1，达到平衡时，C（COCl₂）=0.032mol•L^-1．该条件下氯气的转化率是（　　）

20．钛铁矿的主要成分为FeTiO₃（可表示为FeO•TiO₂），含有少量MgO、CaO、SiO₂等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亚铁锂LiFePO₄）的工业流程如图所示：

已知：FeTiO₃与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO₃+4H⁺+4Cl^-=Fe²⁺+TiOCl₄^2-+2H₂O
（1）化合物FeTiO₃中铁元素的化合价是+2．
（2）滤渣A的成分是SiO₂．
（3）滤液B中TiOCl₄^2-转化生成TiO₂的离子方程式是TiOCl₄^2-+H₂O=TiO₂↓+2H⁺+4Cl^-．
（4）反应②中固体TiO₂转化成（NH₄）₂Ti₅O₁₅溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解．

（5）（5）写出由滤液D生成FePO₄的离子方程式2H₃PO₄+H₂O₂+2Fe²⁺═2FePO₄↓+2H₂O+4H⁺．
（6）由滤液D制备LiFePO₄的过程中，所需 17%双氧水与H₂C₂O₄的质量比是20：9．
（7）若采用钛酸锂（Li₄Ti₅O₁₂）和磷酸亚铁锂（LiFePO₄）作电极组成电池，其工作原理为：Li₄Ti₅O₁₂+3LiFePO₄?$\underset{{\;}_{L{i}_{7}T{i}_{5}{O}_{12}}^{\;\;\;\;\;\;充电}}{放电}$+3FePO₄该电池充电时阳极反应式是LiFePO₄-e^-=FePO₄+Li⁺．

19．

某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl₃CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：
①制备反应原理：C₂H₅OH+4Cl₂→CCl₃CHO+5HCl
可能发生的副反应：C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+H₂O
CCl₃CHO+HClO→CCl₃COOH+HCl
（三氯乙酸）
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

	C₂H₅OH	CCl₃CHO	CCl₃COOH	C₂H₅Cl
相对分子质量	46	147.5	163.5	64.5
熔点/℃	-114.1	-57.5	58	-138.7
沸点/℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	与水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇、三氯乙醛	微溶于水，可溶于乙

（1）仪器a中盛放的试剂是浓盐酸；装置B的作用是除去氯气中的氯化氢．
（2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物CCl₃COOH、C₂H₅Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右
（3）装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O、H⁺+OH^-=H₂O．
（4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl₃COOH．你认为此方案是否可行不可行，为什么：CCl₃COOH溶于乙醇与CCl₃CHO．
（5）测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol•L^-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na₂CO₃溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点．进行三次平行实验，测得消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．则产品的纯度为88.5%．（CCl₃CHO的相对分子质量为147.5）
滴定的反应原理：CCl₃CHO+OH^-═CHCl₃+HCOO^-
HCOO^-+I₂═H⁺+2I^-+CO₂↑
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
（6）请设计实验证明证明三氯乙酸的酸性比乙酸强．

18．某铬盐厂净化含Cr（Ⅵ）废水并提取CrO₃的一种工艺流程如下图所示

已知：K_sp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31
K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39
K_sp[Fe（0H）₂]=4.9×10^-17
（1）步聚I中，发生的反应为：2H⁺+2CrO₄^2-?CrO₇^2-+H₂O，B中含铬元素的离子有CrO₄^2-、Cr₂O₇^2-（填离子符号）．
（2）步骤Ⅱ中，发生反应的离子方程式为3HSO₃^-+Cr₂O₇^2-+5H⁺=3SO₄^2-+2Cr³⁺+4H₂O．
（3）当清液中Cr³⁺的浓度≤1.5mg•L^-1时，可认为已达铬的排放标准，若测得清液的pH=5，清液尚不符合铬的排放标准，因为此时Cr³⁺的浓度=327.6mg•L^-1．
（4）所得产品中，Cr₂O₃外，还含有的杂质是CaSO₄．
（5）步骤Ⅱ还可以用其他物质代替NaHSO₃作还原剂．
①若用FeSO₄•7H₂O作还原剂，步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有Cr³⁺、Fe³⁺、H⁺（填离子符号）．
②若用铁屑作还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，C溶液的pH与c（Cr₂O₇^2-）的对应关系如下表所示．

有人认为pH=6时，c（Cr₂O₇^2-）变小的原因是Cr₂O₇^2-基本上都已转化为Cr³⁺．这种说法说法正确，为什么？
答：不正确，C（H⁺）减小，化学平衡2H⁺+2CrO₄^2-?CrO₇^2-+H₂O向逆反应方向移动，溶液中Cr（Ⅵ）主要以CrO₄^2-形式存在．
③用铁屑作还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能降低，需要控制的条件有铁屑过量，将溶液的PH控制在使Cr（OH）₃，完全沉淀而氢氧化亚铁不沉淀的范围内．

17．

800℃时，在2L密闭容器内加入N0和0₂，发生反应：2N0（g）+O₂（g）?2N0₂（g），测得n（N0）随时间的变化如表，请回答：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）N0的平衡浓度c（NO）=3.5×10^-3mol•L^-1；
（2）图中表示N0₂变化的曲线是b；
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是ad．
a．容器内气体总物质的量保持不变
b．正反应和逆反应的速率都为0
c．容器内N0、0₂、N0₂物质的量之比为2：1：2
d．容器内N0气体的体积分数不变．

0 154897 154905 154911 154915 154921 154923 154927 154933 154935 154941 154947 154951 154953 154957 154963 154965 154971 154975 154977 154981 154983 154987 154989 154991 154992 154993 154995 154996 154997 154999 155001 155005 155007 155011 155013 155017 155023 155025 155031 155035 155037 155041 155047 155053 155055 155061 155065 155067 155073 155077 155083 155091 203614

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