Question

17．800℃时，在2L密闭容器内加入N0和0₂，发生反应：2N0（g）+O₂（g）?2N0₂（g），测得n（N0）随时间的变化如表，请回答：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）N0的平衡浓度c（NO）=3.5×10^-3mol•L^-1；
（2）图中表示N0₂变化的曲线是b；
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是ad．
a．容器内气体总物质的量保持不变
b．正反应和逆反应的速率都为0
c．容器内N0、0₂、N0₂物质的量之比为2：1：2
d．容器内N0气体的体积分数不变．

Answer 1

分析 （1）由表中数据可知从3s开始，NO的物质的量为0.007mol，不再变化，3s时反应达平衡；
（2）NO₂是产物，随反应进行浓度增大，由方程式可知平衡时△c（NO₂）=△c（NO）；
（3）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡．

解答 解：（1）由表中数据可知从3s开始，NO的物质的量为0.007mol，不再变化，3s时反应达平衡，所以平衡时NO的浓度为$\frac{0.007mol}{2L}$=3.5×10^-3mol•L^-1，故答案为：3.5×10^-3mol•L^-1；
（2）NO₂是产物，随反应进行浓度增大，由方程式可知平衡时△c（NO₂）=△c（NO）=$\frac{（0.02-0.007）mol}{2L}$=0.0065mol/L，所以图中表示NO₂变化的曲线是b，
故答案为：b；
（3）a．随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，气体总物质的量保持不变，说明反应到达平衡，故a正确；
b．可逆反应是动态平衡，到达平衡正逆速率相等，但不为0，故b错误；
c．平衡时各组分浓度关系与起始浓度及转化率有关，不一定等于化学计量数之比，故c错误；
d．容器内NO气体的体积分数不变，说明反应到达平衡，故d正确．
故选：ad．

点评 本题考查化学平衡计算、化学平衡状态的判断、外界条件对化学平衡移动的影响的知识，注意判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡．