题目内容
3．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 0.1mol/L稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA | |
| B． | 200mL 1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-离子总数为NA | |
| C． | 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2 NA | |
| D． | 标准情况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为NA |
分析 A、求出硫酸的物质的量，然后根据1mol硫酸能电离出1mol硫酸根来分析；
B、铝离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
C、求出镁的物质的量，然后根据1mol镁失去2mol电子来分析；
D、求出混合气体的物质的量，然后根据分子数N=nNA来分析．
解答 解：A、硫酸的物质的量n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，而1mol硫酸能电离出1mol硫酸根，故0.01mol硫酸溶液中含0.01NA个硫酸根，故A错误；
B、铝离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中铝离子、硫酸根的总数小于NA个，故B错误；
C、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而1mol镁失去2mol电子，故0.1mol镁失去0.2NA个电子，故C错误；
D、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而分子数N=nNA=NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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17．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 0.3 mol H2SO4 | B． | 1 mol H2O | C． | 0.5 mol 硫 | D． | 3 mol 氢原子 |
14．恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：
H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后，生成a molHBr，（见下表“已知项”）．在相同的条件下，改变起始加入情况，填写表中空白：
H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后，生成a molHBr，（见下表“已知项”）．在相同的条件下，改变起始加入情况，填写表中空白：
| 编号 | 起始状态 | 平衡时HBr物质的量（mol） | ||
| H2 | Br2 | HBr | ||
| 已知 | 1 | 2 | 0 | a |
| （1） | 2 | 4 | 0 | 2a |
| （2） | 0 | 0.5 | 1 | 0.5a |
CO+3H2． 在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）来实现．己知1100K时该反应的平衡常数K=0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于5.8：1．
6xH2O+（2x+3）N2．
8．
用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL．已知该溶液中含SO2、KI，其物质的量浓度均为0.1mol/L，如图所示（C1、C2为石墨电极），下列说法正确的是（ ）
用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL．已知该溶液中含SO2、KI，其物质的量浓度均为0.1mol/L，如图所示（C1、C2为石墨电极），下列说法正确的是（ ）| A． | 铅蓄电池工作一段时间后A溶液的pH变小 | |
| B． | 当B烧杯中I-的浓度降为0.05mol/L时，消耗A中的H2SO4的物质的量为0.025mol | |
| C． | 当C1、C2两极均产生气体时，应有至少3.6×1022个电子从电路中流过 | |
| D． | 铅蓄电池工作时负极电极反应式为：PbO2-2e-+H2SO4═PbSO4+2H2O+SO${\;}_{4}^{2-}$ |
15．仪器名称为“烧瓶”的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
