10．下列说法不正确的是（　　）
A．在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高
B．所有碱金属均为银白色
C．同一主族卤素单质从上到下熔沸点依次升高
D．液溴易挥发，可以通过水封的方式进行保存
9．原子序数为Z的主族元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种主族元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是（　　）
C
A R B
D
A．4 ZB．4 Z+10C．4 Z+5D．4 Z+14
8．下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是（　　）
A．SiH4、PH3、H2S、HClB．HF、HCl、HBr、HI
C．H2Se、H2S、HCl、HFD．NH3、PH3、AsH3、HF
7．汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务．
（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol．
①5min内该反应的平均速率υ （NO）=0.2mol/（L．min）；在T℃时，该反应的平衡常数K=1.25
②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是cd（填序号）．
a．混合气体的密度         b．混合气体的压强
c．正反应速率             d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比
（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是：2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1 kJ•mol-1
（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．图1表示在其他条件不变时，反应：
2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中c（NO）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．该反应的△H＜0 （填“＞”或“＜”）．
（4）图2所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）ACD
A．电子由锌片沿导线到铜片上
B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C．反应中，盐桥中K+会移向CuSO4溶液
D．反应后铜片质量增加．
6．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：
（1）A口生成的气体是Cl2该气体的检验方法是：用淀粉KI试纸至于A口附近，如果试纸变蓝，则说明A口生成了Cl2
（2）使用惰性电极进行电解，当向两极附近均滴加酚酞试液，则看到阴极先变红
（3）溶液c的溶质是NaOH
（4）电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（5）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用氯气与水反应：Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，利于氯气的逸出
（6）25℃，用惰性电极电解100ml饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mlH2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为13．
5．（1）已知酸HA、HB、HC三溶液的物质的量浓度和体积均相同，测得它们的PH值分别为2、2.7、3，分别与足量的锌反应，初始时，三者的反应速率HA＞HB＞HC，产生的氢气的物质的量相等．
（2）若三种酸的体积与PH值均相等时，分别加入足量的表面积和质量均相等的锌，初始时，三者的反应速率HA＞HB＞HC，充分反应后，产生的氢气的物质的量的相等．
4．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是（　　）
A．负极反应为：14H2O+7O2+28e-=28OH-
B．放电一段时间后，负极周围的pH升高
C．放电过程中OH-向正极移动
D．每消耗1mol C2H6，则电路上转移的电子为14mol
3．下列关于铅蓄电池的说法正确的是（　　）
A．放电时，电池的负极质量减轻
B．放电时，正极周围的pH升高
C．充电时，电池中硫酸的浓度不断减小
D．充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（aq）
2．下列说法正确的是（　　）
A．在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同
B．在NaHCO3溶液中有c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）
C．在Na2CO3溶液中有c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2 c（H2CO3）
D．在Na2CO3溶液中有2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
1．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后pH大于7，下表中判断合理的是（　　）
标号HXYOH溶液的体积关系
①强酸强碱V（HX）=V（YOH）
②强酸强碱V（HX）＜V（YOH）
③弱酸弱碱V（HX）=V（YOH）
④弱酸强碱V（HX）=V（YOH）
A．①③B．②③C．①④D．②④
 0  154889  154897  154903  154907  154913  154915  154919  154925  154927  154933  154939  154943  154945  154949  154955  154957  154963  154967  154969  154973  154975  154979  154981  154983  154984  154985  154987  154988  154989  154991  154993  154997  154999  155003  155005  155009  155015  155017  155023  155027  155029  155033  155039  155045  155047  155053  155057  155059  155065  155069  155075  155083  203614 

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