Question

4．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：C₂H₆+7O₂+8KOH=4K₂CO₃+10H₂O，有关此电池的推断正确的是（　　）

• A． 负极反应为：14H₂O+7O₂+28e^-=28OH^-
• B． 放电一段时间后，负极周围的pH升高
• C． 放电过程中OH^-向正极移动
• D． 每消耗1mol C₂H₆，则电路上转移的电子为14mol

Answer 1

分析 由电池总反应2C₂H₆+7O₂+8KOH=4K₂CO₃+10H₂O可知，原电池工作时C₂H₆被氧化生成K₂CO₃，应为原电池的负极，电极反应式为C₂H₆+18OH^--14e^-=2CO₃^2-+12H₂O，O₂得电子被还原，应为原电池正极，电极反应式为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，结合电极反应式解答该题．

解答 解：A．负极发生氧化反应，应为C₂H₆+18OH^--14e^-=2CO₃^2-+12H₂O，故A错误；
B．由负极电极方程式可知，负极消耗OH^-离子，负极周围的pH值减小，故B错误；
C．电池工作过程中，放电过程中OH^-向负极移动，故C错误；
D．负极电极反应式为C₂H₆+18OH^--14e^-=2CO₃^2-+12H₂O，由电极方程式可知每消耗1molC₂H₆，则电路上转移的电子为14mol，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电极反应式的书写和电解质溶液的酸碱性变化，正确书写电极方程式为解答该题的关键，做题时注意体会．