题目内容
9.原子序数为Z的主族元素R,在周期表中位于A、B、C、D四种主族元素的中间,A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据,其中不可能的是( )| C | ||
| A | R | B |
| D |
| A. | 4 Z | B. | 4 Z+10 | C. | 4 Z+5 | D. | 4 Z+14 |
分析 如果R第三周期Mg元素,D和R原子序数相差8,C和R原子序数相差8;
如果R是第三周期第IIIA族到第VIIA族元素,D和R原子序数相差18,C和R原子序数相差8;
如果R是第四周期Ca元素,C和R原子序数相差8,D和R原子序数相差18;
如果R是第四周期第IIIA族到第VIIA族元素,C和R原子序数相差18、R和D原子序数相差18;
如果这几种元素都是副族元素,且R是第五周期第IVB族到第VIII族、第IB族时,C和R原子序数相差18、R和D原子序数相差32.
解答 解:如果R第三周期Mg元素,D和R原子序数相差8,C和R原子序数相差8,则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z;
如果R是第三周期第IIIA族到第VIIA族元素,D和R原子序数相差18,C和R原子序数相差8,则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z+10;
如果R是第四周期Ca元素,C和R原子序数相差8,D和R原子序数相差18,则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z+10;
如果R是第四周期第IIIA族到第VIIA族元素,C和R原子序数相差18、R和D原子序数相差18,A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z;
如果这几种元素都是副族元素,且R是第五周期第IVB族到第VIII族、第IB族时,C和R原子序数相差18、R和D原子序数相差32,则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z+14,
通过以上分析知,A、B、C、D四种元素原子序数之和不可能为4Z+5,
故选C.
点评 本题考查元素的位置及应用,为高频考点,把握元素的位置、原子序数的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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20.下列反应属于取代反应的是( )
| A. | CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O | |
| B. | CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br | |
| C. | CH3CH2CH2Cl+NaOH $→_{△}^{酸}$CH3CH=CH+NaCl+H2O | |
| D. |
17.已知Zn(s)+H2SO4(aq)═ZnSO4(aq)+H2(g)△H<0,下列叙述不正确的是( )
| A. | 该反应中旧键断裂吸收的总能量大于新键形成放出的总能量 | |
| B. | 反应物的总能量高于生成物的总能量 | |
| C. | 该反应为放热反应 | |
| D. | 该反应的化学能可以转化为电能 |
4.一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应为:C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O,有关此电池的推断正确的是( )
| A. | 负极反应为:14H2O+7O2+28e-=28OH- | |
| B. | 放电一段时间后,负极周围的pH升高 | |
| C. | 放电过程中OH-向正极移动 | |
| D. | 每消耗1mol C2H6,则电路上转移的电子为14mol |
14.下列说法正确的是( )
| A. | 元素周期律是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的 | |
| B. | 最外层电子数相同的元素都是同一族 | |
| C. | 同周期元素原子的电子层数相同数一定相同 | |
| D. | 非金属元素的最外层电子数都大于或等于4 |
15.工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰,其流程示意图如下:

已知:生成氢氧化物沉淀的pH
注:金属离子的起始浓度为0.1mol/L
回答下列问题:
(1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎,主要目的是增大接触面积,提高反应速率.盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O.
(2)向溶液1中加入双氧水时,反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+.
(3)滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS,以除去Cu2+,反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS.
(4)将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法.其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化,该反应的离子方程式为:□Mn2++□ClO3-+□4H2O=□Cl2↑+□5MnO2+□8H+.
(5)将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法.
①生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+.
②若直接电解MnCl2溶液,生成MnO2的同时会产生少量Cl2.检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试
纸置于阳极附近,若试纸变蓝则证明有Cl2生成.
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末,则无Cl2产生.其原因是其它条件不变下,增大Mn2+浓度,有利于Mn2+放电(不利于Cl-放电).
已知:生成氢氧化物沉淀的pH
| Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
| 开始沉淀时 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
| 完全沉淀时 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
回答下列问题:
(1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎,主要目的是增大接触面积,提高反应速率.盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O.
(2)向溶液1中加入双氧水时,反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+.
(3)滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS,以除去Cu2+,反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS.
(4)将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法.其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化,该反应的离子方程式为:□Mn2++□ClO3-+□4H2O=□Cl2↑+□5MnO2+□8H+.
(5)将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法.
①生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+.
②若直接电解MnCl2溶液,生成MnO2的同时会产生少量Cl2.检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末,则无Cl2产生.其原因是其它条件不变下,增大Mn2+浓度,有利于Mn2+放电(不利于Cl-放电).