20．
25℃时，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol•L-1一元酸HA（pKa=-lgKa=4.75）溶液，其滴定曲线如右图所示．下列说法正确的是（ ）
25℃时，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol•L-1一元酸HA（pKa=-lgKa=4.75）溶液，其滴定曲线如右图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 当滴人40mLNaOH溶液时，溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 当溶液中c（H+）+c（OH-）=2×10-7时：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）=c（H+） | |
| C． | 当滴人NaOH溶液20mL时c（OH-）＞c（H+）+c（HA） | |
| D． | 当滴定到pH=4.75时，c（A-）=c（HA） |
19．
用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，
（1）传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（g）△H1反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O（g）+Cl2（g），△H=（△H1+△H2）kJ/mol，（反应热用△H1和△H2表示）．
（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的aHCl-T曲线如图，则总反应的△H＜0，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是K（A）．
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应aHCl-T（HCl的转化率与温度的关系）曲线的示意图，并简要说明理由：
增大压强，平衡右移，ɑHCl增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前实验的大．
③下列措施中有利于提高aHCl的有BD．
A、增大n（HCl） B、增大n（O2） C、使用更好的催化剂 D、移去H2O
（3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：
计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol•min-1为单位，写出计算过程）．
（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，（1）传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（g）△H1反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O（g）+Cl2（g），△H=（△H1+△H2）kJ/mol，（反应热用△H1和△H2表示）．
（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的aHCl-T曲线如图，则总反应的△H＜0，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是K（A）．
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应aHCl-T（HCl的转化率与温度的关系）曲线的示意图，并简要说明理由：
增大压强，平衡右移，ɑHCl增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前实验的大．③下列措施中有利于提高aHCl的有BD．
A、增大n（HCl） B、增大n（O2） C、使用更好的催化剂 D、移去H2O
（3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：
| t（min） | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
| n（Cl2）/10-3mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
18．工业上可用隔膜电解槽电解食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，如次氯酸钠等．
根据题意完成下列计算：
（1）某氯碱厂测得某组电解槽的阳极每小时产生气体485.92m3（折算到标准状况，下同），合2.169×104mol；测知其中Cl2的体积分数为0.985（杂质为O2），则该气体的密度为3.144g/L；阴极产生NaOH4.273×104mol（保留四位有效数字，下同）．
（2）下表提供了两极溶液浓度的变化数据（阴阳两个极区的物料不流通，忽略其中溶液的体积变化）．
若某个电解槽每小时进NaOH溶液52.000kg，得到碱溶液初产品90.416kg，则阳极区每小时加入NaCl溶液0.1950m3．取碱溶液初产品中的40% 加入一定量纯水，达到阴极进料液的浓度要求，则需要加入纯水2.411L．
（3）产品之一----漂水（NaClO溶液）具有良好的消毒、漂白能力．在制漂水过程中取1L溶液，测得pH=12（忽略水解），NaClO含量为0.3725g．在一定条件下，将该溶液制成晶体，质量最多为1.335g．通过列式计算，写出该晶体的化学式．
根据题意完成下列计算：
（1）某氯碱厂测得某组电解槽的阳极每小时产生气体485.92m3（折算到标准状况，下同），合2.169×104mol；测知其中Cl2的体积分数为0.985（杂质为O2），则该气体的密度为3.144g/L；阴极产生NaOH4.273×104mol（保留四位有效数字，下同）．
（2）下表提供了两极溶液浓度的变化数据（阴阳两个极区的物料不流通，忽略其中溶液的体积变化）．
| 阴极：NaOH溶液质量分数 | 阳极：NaCl溶液浓度（g/L） | |
| 进料液 | 0.30 | 310 |
| 电解后 | 0.32 | 210 |
（3）产品之一----漂水（NaClO溶液）具有良好的消毒、漂白能力．在制漂水过程中取1L溶液，测得pH=12（忽略水解），NaClO含量为0.3725g．在一定条件下，将该溶液制成晶体，质量最多为1.335g．通过列式计算，写出该晶体的化学式．
17．
室温下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液，pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
室温下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液，pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | a点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA） | |
| B． | a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 | |
| C． | b点所示溶液中c（A-）＞c（HA） | |
| D． | 滴定过程中不可能出现c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+） |
16．
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂恰好变色，且30分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，停止滴定．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B；
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶，由此造成的测定结果偏高 （填偏高、偏低或无影响）；
（4）步骤②缺少的操作是用标准液润洗滴定管；
（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL；
（6）根据如表数据：
请计算待测烧碱溶液的浓度为0.08 mol/L．
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂恰好变色，且30分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，停止滴定．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B；
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶，由此造成的测定结果偏高 （填偏高、偏低或无影响）；
（4）步骤②缺少的操作是用标准液润洗滴定管；
（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL；
（6）根据如表数据：
| 滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
14．如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4+ | |
| B． | 第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3•10H2O | |
| C． | A气体是CO2，B气体是NH3 | |
| D． | 第Ⅳ步操作的过程主要有溶解、蒸发、结晶 |
13．
按如图所示装置，在试管A里加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，然后一边摇动，一边慢慢地加入2mL浓硫酸，再加入少量碎瓷片，用酒精灯加热10min，结果在饱和碳酸钠溶液的液面上没有无色油状液体，下列对其原因的分析错误的是（ ）
按如图所示装置，在试管A里加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，然后一边摇动，一边慢慢地加入2mL浓硫酸，再加入少量碎瓷片，用酒精灯加热10min，结果在饱和碳酸钠溶液的液面上没有无色油状液体，下列对其原因的分析错误的是（ ）| A． | 试管A中没有发生反应 | |
| B． | 热源小、水量多，水浴升温速度太慢 | |
| C． | 产物蒸汽在试管A上部全部被冷凝回流 | |
| D． | 产物已全部溶解在饱和Na2CO3溶液中 |
12．某温度下，硫酸钡与水组成的混合物中，存在下列过程：BaSO4（s）?Ba2++SO42-，向其中加入少量硫酸钠固体，下列说法错误的是（ ）
| A． | BaSO4的电离程度减小 | B． | BaSO4溶解的量减小 | ||
| C． | c（Ba2+）与c（SO42-）的乘积增大 | D． | 溶液的导电能力增强 |
11．已知90℃时，Kw=1.0×10-12，在90℃将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为（ ）
0 154858 154866 154872 154876 154882 154884 154888 154894 154896 154902 154908 154912 154914 154918 154924 154926 154932 154936 154938 154942 154944 154948 154950 154952 154953 154954 154956 154957 154958 154960 154962 154966 154968 154972 154974 154978 154984 154986 154992 154996 154998 155002 155008 155014 155016 155022 155026 155028 155034 155038 155044 155052 203614
| A． | 1：9 | B． | 9：1 | C． | 10：1 | D． | 1：10 |