Question

16．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂恰好变色，且30分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V₁mL；
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，停止滴定．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B；
A．滴定管内液面的变化   　B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶，由此造成的测定结果偏高 （填偏高、偏低或无影响）；
（4）步骤②缺少的操作是用标准液润洗滴定管；
（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL；
（6）根据如表数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

请计算待测烧碱溶液的浓度为0.08 mol/L．

Answer 1

分析 （1）根据溶液颜色变化且30S内不变色，可说明达到滴定终点；
（2）实验中应控制流速并观察锥形瓶中颜色变化；
（3）根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多；根据c（待测）=$\frac{c（标注）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断；
（4）根据酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗；
（5）读数时目光平视，凹液面最低点与刻度线相切；
（6）先判断数据的合理性，然后盐酸溶液的平均体积，然后根据HCl～NaOH求NaOH溶液的物质的量浓度；

解答 解：（1）标准酸滴定NaOH溶液，以酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由红色变为无色，并且30S内不变色；
故答案为：红；无；
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中颜色变化，以判定终点；
故答案为：B；
（3）根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多，造成V（标准）偏大，根据根据c（待测）=$\frac{c（标注）×V（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）偏大；
故答案为：待测溶液润洗锥形瓶；偏高；
（4）根据酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗，以防被稀释；
故答案为：用标准液润洗滴定管；         
（5）待测液的物质的量不变，读数时目光平视，凹液面最低点与刻度线相切，所以读数为22.60mL；
故答案为：22.60；
（6）两次消耗的盐酸标准液的体积为19.90mL，20.00mL，均有效，标准盐酸溶液的平均体积为19.95mL，
          HCl～NaOH
        1                  1
 0.1000mol•L^-1×19.95mL    c（NaOH）×25.00mL
解得：c（NaOH）=0.08mol/L；
故答案为：0.08．

点评 本题主要考查了酸碱中和滴定的操作、误差分析以及有关的化学计算，难度中等，掌握中和滴定的原理是解题的关键．