Question

11．已知90℃时，Kw=1.0×10^-12，在90℃将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为（　　）

• A． 1：9
• B． 9：1
• C． 10：1
• D． 1：10

Answer 1

分析 已知90℃时，Kw=1.0×10^-12，pH=9的NaOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-9}}$=10^-3mol/L，pH=4的硫酸中c（H⁺）=10^-4mol/L，若所得溶液pH=7，则c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-7}}$=10^-5mol/L，根据$\frac{c（O{H}^{-}）×V（NaOH）-c（{H}^{+}）×V（{H}_{2}S{O}_{4}）}{V（NaOH）+V（{H}_{2}S{O}_{4}）}$=10^-5计算氢氧化钠和硫酸的体积之比．

解答 解：已知90℃时，Kw=1.0×10^-12，pH=9的NaOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-9}}$=10^-3mol/L，pH=4的硫酸中c（H⁺）=10^-4mol/L，若所得溶液pH=7，则c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-7}}$=10^-5mol/L，根据$\frac{c（O{H}^{-}）×V（NaOH）-c（{H}^{+}）×V（{H}_{2}S{O}_{4}）}{V（NaOH）+V（{H}_{2}S{O}_{4}）}$=$\frac{1{0}^{-3}×V（NaOH）-1{0}^{-4}×V（{H}_{2}S{O}_{4}）}{V（NaOH）+V（{H}_{2}S{O}_{4}）}$=10^-5，则V（NaOH）：V（H₂SO₄）=1：9，
故选A．

点评 本题考查了酸碱混合溶液的计算，明确溶液中c（OH^-）、c（H⁺）与Kw的关系是解本题关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．