题目内容

13．按如图所示装置，在试管A里加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，然后一边摇动，一边慢慢地加入2mL浓硫酸，再加入少量碎瓷片，用酒精灯加热10min，结果在饱和碳酸钠溶液的液面上没有无色油状液体，下列对其原因的分析错误的是（　　）
A．试管A中没有发生反应
B．热源小、水量多，水浴升温速度太慢
C．产物蒸汽在试管A上部全部被冷凝回流
D．产物已全部溶解在饱和Na2CO3溶液中

分析 乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，方程式为CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反应需在加热条件下进行，生成的乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，长导管起到冷凝回流的作用，以此解答该题．

解答 解：A．乙醇、乙酸在浓硫酸作用下，加热可发生酯化反应生成乙酸乙酯，故A错误；
B．如烧杯内加水过多，反应温度较低，则反应较慢，可能收集不到乙酸乙酯，故B正确；
C．如生成乙酸乙酯较少，产物蒸汽在试管A上部全部被冷凝回流，也可能收集不到乙酸乙酯，故C正确；
D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，故D错误．
故选AD．

点评 本题考查乙酸乙酯的制备，为高频考点，题目难度中等，本题注意把握乙酸乙酯的制备原理和实验方法，学习中注重实验评价能力的培养．

练习册系列答案
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15．如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：
（1）电源电极X名称为负极．
（2）写出下列各电极的电极反应式：
A池中的左电极：2H++2e-═H2↑
C池中的Ag电极：Ag-e-═Ag+
（3）pH变化：B池减小，C池不变．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）通过5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为0.025mol/L．
16．A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是C＜O＜N（用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取SP2杂化；BC${\;}_{3}^{-}$的空间构型为平面三角形（用文字描述）．
（3）1mol AB-中含有的π键数目为2NA．
（4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是1：5．
（5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23  cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=5（填数值）；氢在合金中的密度为0.083g•cm-3．
1．美国科学家理查德-海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖．有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用，催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收．一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：

（1）甲酸在反应中的作用是还原剂（选填：“氧化剂”、“还原剂”）．
（2）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd（NH3）4]2+，此时铁的存在形式是Fe（OH）3（写化学式）．
（3）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3）中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为：3Pd+12HCl+2HNO3=3H2PdCl4+2NO↑+4H2O．
（4）700℃焙烧1的目的是：除去活性炭及有机物；550℃焙烧2的目的是：脱氨[将Pd（NH3）2Cl2转变为PdCl2]．
8．二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除Fe3+、Cl-（填离子符号），检验滤渣A是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净或取最后洗涤液少量，滴加AgNO3，如无白色沉淀，则洗干净．
（2）第②步反应的离子方程式是6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2 ↑+4H2O，滤渣B的主要成分是SiO2．
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP不能（填“能”或“不能”）与水互溶．实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、量筒等．
（4）取上述流程中得到的Ce（OH）4[M=208g/mol]产品0.500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1FeSO4标准溶液滴定（铈被还原为Ce3+），消耗20.00mL标准溶液，该产品中Ce（OH）4的质量分数为83.20%．（保留两位小数）
18．工业上可用隔膜电解槽电解食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，如次氯酸钠等．
根据题意完成下列计算：
（1）某氯碱厂测得某组电解槽的阳极每小时产生气体485.92m3（折算到标准状况，下同），合2.169×104mol；测知其中Cl2的体积分数为0.985（杂质为O2），则该气体的密度为3.144g/L；阴极产生NaOH4.273×104mol（保留四位有效数字，下同）．
（2）下表提供了两极溶液浓度的变化数据（阴阳两个极区的物料不流通，忽略其中溶液的体积变化）．
阴极：NaOH溶液质量分数阳极：NaCl溶液浓度（g/L）
进料液0.30310
电解后0.32210
若某个电解槽每小时进NaOH溶液52.000kg，得到碱溶液初产品90.416kg，则阳极区每小时加入NaCl溶液0.1950m3．取碱溶液初产品中的40% 加入一定量纯水，达到阴极进料液的浓度要求，则需要加入纯水2.411L．
（3）产品之一----漂水（NaClO溶液）具有良好的消毒、漂白能力．在制漂水过程中取1L溶液，测得pH=12（忽略水解），NaClO含量为0.3725g．在一定条件下，将该溶液制成晶体，质量最多为1.335g．通过列式计算，写出该晶体的化学式．
5．已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式：
H2SO4═H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
（1）Na2SO4溶液显碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）SO42-+H2O?HSO4-+OH-．
（2）在25℃时0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol•L-1，则25℃时，0.1mol•L-1 H2SO4溶液中c（SO42-）小于 0.029mol•L-1（填“大于”，“小于”或“等于”），理由是H2SO4一级电离出H+，对HSO4-电离起抑制作用，而NaHSO4中不存在抑制．
（3）在0.1mol•L-1 Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是AD．
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）
B．2c（Na+）=c（SO42-）+c（HSO4-）
C．c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol•L-1．
2．已知1-丁醇的沸点为117.7℃，乙酸的沸点为118℃，甲同学拟在浓硫酸作用下，使1-丁醇和乙酸进行酯化反应制乙酸丁酯（反应温度115～125℃）
（1）反应装置不使用水浴加热或直接加热，而采取如图加热其原因是反应温度为115～125℃不能水浴，直接加热容易炭化
（2）操作中使用相对较多乙酸的理由是乙酸相对廉价，提高1-丁醇的转化率
（3）洗涤粗产物：将粗产物移至分液漏斗中，先用水洗涤，然后用10%Na2CO3溶液洗涤至中性，再用水洗涤，分液得有机层，如果不能判断哪层是有机层，可以用从任意一层取少量液体加水，如混溶则盖层为水层，不混溶则为有机层方法来判断，对有机层，进行洗涤除杂、除水后可得到粗产品．
（4）收集产物：将干燥好的产物移至蒸馏烧瓶中，加熟蒸馏，收集125～127℃的馏分，要证明最终产物是纯净的乙酸丁酯，其方法是测定产品的沸点
乙同学拟通过蒸馏的方法将1-丁醇和乙酸的污水混合物分离开
实验步骤：①连接好装置，检查装置的气密性．②将混合物加入到蒸馏烧瓶中，并加入适量的试剂a．③加热到118℃，并收集馏分．④冷却后，再向烧瓶中加入试剂b．⑤加热到118℃，并收集馏分
（5）试剂a是生石灰，其作用是让乙酸反应后生成高沸点的离子化合物
（6）下列实验也需要用到温度计的是a、c
a．实验室制备硝基苯b．实验室制备溴苯c．实验室制备乙烯d．银镜反应．
3．某温度下，向一定体积0.1mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lg c（OH-）]与pH的变化关系如图所示，则（　　）
A．M点所示溶液的导电能力强于Q点
B．N点所示溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．Q点水的电离程度在MN直线上最大
D．Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积

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