2．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 日常生活中常用无水乙醇做消毒剂 | |
| B． | 乙烯和苯都可以发生加成反应，都可以通过石油分馏得到 | |
| C． | 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧时消耗氧气的质量相等 | |
| D． | 糖类、油脂、蛋白质都可以水解 |
1．下列离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 在一定量的Ba（OH）2溶液中通入过量SO2气体SO2+OH-═HS${{O}_{3}}^{-}$ | |
| B． | 4 mol•L-1的NaAlO2溶液和7 mol•L-1的盐酸等体积混合4 Al${O}_{2}^{-}$+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+ | |
| C． | 在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钙溶液Ca2++HC${O}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O | |
| D． | 用惰性电极电解氯化铝溶液2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 32 g 18O2中含有的氧原子数是2×6.02×1023 | |
| B． | 1 mol N2和CO的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023 | |
| C． | 2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023 | |
| D． | 1.0 L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×1023 |
A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系：
15．
电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
（1）已知25℃时，①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7 kJ/mol，
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，
氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=-10.4kJ•mol-1．
（2）将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是CD．
A．c（H+） B．c（H+）•c（OH-）
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{-}）}$ D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）在20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是BC．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③点时V=20 mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1 mol/L
（4）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是①＞④＞②＞③．
（5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO${\;}_{3}^{2-}$水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅．
（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1 mol HF转移1mol电子．
电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：| 化学式 | HF | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数（Ka） | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，
氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=-10.4kJ•mol-1．
（2）将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是CD．
A．c（H+） B．c（H+）•c（OH-）
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{-}）}$ D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）在20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是BC．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③点时V=20 mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1 mol/L
（4）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是①＞④＞②＞③．
（5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO${\;}_{3}^{2-}$水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅．
（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1 mol HF转移1mol电子．
14．
某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5 mol/L的盐酸，图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是（ ）
某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5 mol/L的盐酸，图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是（ ）| A． | 70 mL | B． | 90 mL | C． | 100 mL | D． | 130 mL |
13．砖瓦是用含铁等元素的黏土隔绝空气烧制而成的．当烧窑作业临近结束时，若用淋水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，则砖呈青色，称青砖．若用捅开窑顶自然冷却的办法，则砖呈红色，称红砖．由此判断砖块中的成分，错误的是（ ）
0 154853 154861 154867 154871 154877 154879 154883 154889 154891 154897 154903 154907 154909 154913 154919 154921 154927 154931 154933 154937 154939 154943 154945 154947 154948 154949 154951 154952 154953 154955 154957 154961 154963 154967 154969 154973 154979 154981 154987 154991 154993 154997 155003 155009 155011 155017 155021 155023 155029 155033 155039 155047 203614
| A． | 砖块中的主要成分是硅酸盐 | |
| B． | 青砖中的铁元素主要以氢氧化亚铁的形式存在 | |
| C． | 红砖中的铁元素主要以氧化铁的形式存在 | |
| D． | 青砖中的铁元素主要以氧化亚铁的形式存在 |