题目内容

2．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．日常生活中常用无水乙醇做消毒剂
B．乙烯和苯都可以发生加成反应，都可以通过石油分馏得到
C．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧时消耗氧气的质量相等
D．糖类、油脂、蛋白质都可以水解

分析 A．日常生活中用75%的乙醇溶液为消毒剂；
B．乙烯是将石油分馏产品经高温裂解得到，苯经过煤干馏得到；
C．设有机物的分子式为CxHyOz，有机物燃烧需氧量=（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）；
D．单糖不水解．

解答 解：A．日常生活中用75%的乙醇溶液为消毒剂，乙醇能使蛋白质变性而杀菌消毒，故A错误；
B．乙烯是将石油分馏产品经高温裂解得到，苯经过煤干馏得到，故B错误；
C．将乙醇中的O以H2O的形式去掉，剩余部分为C2H4，与乙烯相同，故等物质的量的乙烯与乙醇耗氧量相同，故C正确；
D．糖类中的单糖不能水解，故D错误；
故选C．

点评 本题考查有机物结构和性质、化学方程式的有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，注意糖类物质中单糖不能水解，易错选项是C，注意C中化合物的处理方式，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42-、Cl-
C．使酚酞变红的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
D．能溶解Al（OH）3固体的溶液：K+、Na+、HCO3--、NO3--
13．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH不等于l，0.1mol/L某一元碱BOH溶液里：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12．将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是（　　）
A．c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（B+）+c （H+）＞c（A-）+c（OH-）D．c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
10．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．Ca（HCO2）2溶液中加入过量NaOH溶液Ca2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O
B．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应IO${\;}_{3}^{-}$+5I-+3H2O═3I2+6OH-
C．AlCl3溶液中加入少量Na　2Al3++6Na+6H2O═2Al（OH）3↓+6Na++3H2↑
D．FeBr2溶液中通入少量Cl2　2Fe2++4Br+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-
17．某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．
（1）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是在烧杯中加入热水（对烧杯加热）； 若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是c（填写编号）；
a．取下小试管            b．移去酒精灯
c．将导管从乳胶管中取下   d．以上都可以
（2）盛Cu（OH）2悬浊液的试管中可能出现的现象为试管中出现砖红色沉淀．
（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热．为了检验M的组成，进行下列实验．
①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
②经检验溶液中有Fe2+和Fe3+；
关于M 中铁元素价态的判断正确的是d（填写编号）．
a．一定有+3价和+2价铁，一定无0价铁    b．一定有+3价、+2价和0价铁
c．一定有+3价和0价铁，一定无+2价铁    d．一定有+3和+2价铁，可能有0价铁
（4）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成．称取a g M样品进行定量测定，实验装置如图1和步骤如下：

①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．正确的操作顺序是c（填写编号）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则FexOy中$\frac{x}{y}$=$\frac{2（a-b）}{7b}$．
7．（1）我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土．拟在该地区建设大型炼铁厂．

①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定图1中相应工厂的名称：
A．发电厂，B．焦化厂，C．炼铁厂，D．水泥厂；
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2、CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑；
（2）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成．
①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜间歇性地加入甲醛，且反应釜应装有散热装置．
②玻璃钢中玻璃纤维的作用是增强体．玻璃钢具有强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等优异性能（写出两点即可）．
③下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是bc．
a．深埋             b．粉碎后用作树脂填料
c．用作燃料         d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂
（3）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图2是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上r[n（O2）/n（NH3）]=1.25，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是O2太少不利于NH3的转化，r值为2.2时NH3氧化率已近100%．
14．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．

（1）比较两个实验装置，图2装置的优点是-：
①能更好的吸收有毒气体SO2防止其污染环境；
②便于控制反应的发生和停止；
（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到”液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是停止加热时，能防止倒吸或平衡压强；
（3）能说明有SO2气体产生的实验现象是品红溶液褪色；
（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
Ⅰ：只含有Fe3+；
Ⅱ：只含有Fe2+；
Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
A．稀HCl溶液
B．稀硫酸
C．KSCN溶液
D．酸性KMnO4溶液
E．NaOH溶液
F．淀粉KI溶液
G．H2O2溶液
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的C（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的G，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．
验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的C（或F）（填试剂序号），溶液的颜色变红（或蓝）色，则试样中含有Fe3+发生反应的离子方程式为Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+；
步骤2．再取适量的试样滴加少量的D（填试剂序号），溶液颜色的变化为酸性KMnO4溶液的浅红色褪去，则试样中含有Fe2+．
11．某同学为了探究原电池原理，设计如图所示装置：
（1）断开K时，写出水槽中物质发生反应的离子方程式Zn+2H+═=Zn2++H2↑；
（2）闭合K时，该装置开始放电，回答下列问题：
①该装置将化学能转化成电能，工作一段时间后，该装置中溶液的颜色由黄色变成浅绿色
②石墨（C）极是正极（填“正极”或“负极”）．
③若用镁极替代石墨电极，关闭K并放电时，负极的电极反应式为Mg-2e-=Mg2+．
20．某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：
指示剂甲基橙甲基红石蕊酚酞
变色范围（pH）3.1-4.44.4-6.25.0-8.08.2-10.0
（1）该实验应选用酚酞作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是酸式滴定管．（选填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）
（2）如图表示25mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为15，滴定管中液面读数为15.40mL．设此时液体体积读数为amL，滴定管中液体的体积V大于（25-a）mL（选填“＜”、“＞”、“=”）．
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为a mol/L．三次实验结果记录如下：
实验次数第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液体积/mL21.0220.3220.28
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能是BC．
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗
D．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（可以不化简）：c=$\frac{a×\frac{20.32+20.28}{2}}{V}$ mol/L．

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