2．常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH-）是（ ）
| A． | 1×10-2mol/L | B． | 1×10-7mol/L | C． | 1×10-12mol/L | D． | 1×10-14mol/L |
A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期元素且原子序数依次增大，A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；B2-、C-、D+、E3+具有相同的电子构型；D元素的焰色反应呈黄色；F的基态原子的价电子排布式为3d64s2．
．
19．下面是对铜及其化合物相关性质的研究．
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
置换反应2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；
化合反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．
（2）碘化亚铜可作催化剂，饲料添加剂等，是难溶于水的固体．铜可以与氢碘酸发生置换反应得到氢气，试从离子浓度对离子反应方向影响的角度解释此反应能够发生的原因由于CuI难溶于水，使得生成物中的离子浓度减小有利于反应向右进行，CuSO4溶液也能使淀粉-KI试纸变蓝，用离子方程式说明其原理2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
（3）纳米氧化亚铜是一种具有良好光电效应的材料，工业上制备它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的肼（N2H4），加热并保持反应体系的温度在90℃，反应完全后，分离、洗涤、真空干燥所得到的固体样品．
①检验反应混合体系内纳米Cu2O已经生成的实验方法的名称是丁达尔效应，干燥时要“真空”的原因是Cu2O具有还原性，干燥时能被空气中的氧气氧化．
②完成下面的反应方程式：
4CuSO4+1N2H4+8KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O+N2+K2SO4+6H2O．
（4）由Cu2O和Cu组成的混合物的质量为1.76g，与足量的稀硝酸充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL，则混合物中Cu2O的质量分数为81.8%（保留小数点后1位）．
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| 将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2中． | 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色 |
| 反应结束后分离出溶液备用 |  |
| 红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中 | 一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2（OH）2CO3] |
置换反应2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；
化合反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．
（2）碘化亚铜可作催化剂，饲料添加剂等，是难溶于水的固体．铜可以与氢碘酸发生置换反应得到氢气，试从离子浓度对离子反应方向影响的角度解释此反应能够发生的原因由于CuI难溶于水，使得生成物中的离子浓度减小有利于反应向右进行，CuSO4溶液也能使淀粉-KI试纸变蓝，用离子方程式说明其原理2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
（3）纳米氧化亚铜是一种具有良好光电效应的材料，工业上制备它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的肼（N2H4），加热并保持反应体系的温度在90℃，反应完全后，分离、洗涤、真空干燥所得到的固体样品．
①检验反应混合体系内纳米Cu2O已经生成的实验方法的名称是丁达尔效应，干燥时要“真空”的原因是Cu2O具有还原性，干燥时能被空气中的氧气氧化．
②完成下面的反应方程式：
4CuSO4+1N2H4+8KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O+N2+K2SO4+6H2O．
（4）由Cu2O和Cu组成的混合物的质量为1.76g，与足量的稀硝酸充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL，则混合物中Cu2O的质量分数为81.8%（保留小数点后1位）．
（1）已知1-丙醇和2-丙醇的结构简式如图：
17．能够测定分子中的化学键并推测其结构和官能团的方法是（ ）
①．质谱 ②．红外光谱 ③．紫外光谱 ④．核磁共振谱．
①．质谱 ②．红外光谱 ③．紫外光谱 ④．核磁共振谱．
| A． | ①③ | B． | ② | C． | ③④ | D． | ①④ |
15．下列说法错误的是（ ）
| A． | 同浓度的下列溶液，c（NH4+）大小顺序：（NH4）2SO4＞NH4HSO4＞NH4Cl＞NH4HCO3 | |
| B． | 同浓度的下列溶液，pH值大小顺序：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa | |
| C． | 用水冲洗BaSO4比用稀硫酸冲洗损失大 | |
| D． | 用惰性电极电解某溶液，两极分别产生H2和O2，pH值一定升高 |
14．下列说法错误的是（ ）
| A． | 0.1mol/LCH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L | |
| B． | Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S） | |
| C． | 配制FeCl3溶液，应加少量盐酸 | |
| D． | 将Al2（SO4）3溶液蒸干，灼烧得Al2O3 |
13．0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1 NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中pH＞7，则下列关系中，正确的是（ ）
0 154843 154851 154857 154861 154867 154869 154873 154879 154881 154887 154893 154897 154899 154903 154909 154911 154917 154921 154923 154927 154929 154933 154935 154937 154938 154939 154941 154942 154943 154945 154947 154951 154953 154957 154959 154963 154969 154971 154977 154981 154983 154987 154993 154999 155001 155007 155011 155013 155019 155023 155029 155037 203614
| A． | c（Na+）＞c（CN-）＞c（H+）＞c（OH-） | B． | c（HCN）+c（CN-）=0.04 mol•L-1 | ||
| C． | c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-） | D． | c（CN-）＞c（HCN） |