题目内容
1．
A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期元素且原子序数依次增大，A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；B2-、C-、D+、E3+具有相同的电子构型；D元素的焰色反应呈黄色；F的基态原子的价电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
（1）熔融D2AB3晶体时需要破坏的作用力是离子键，D3EC6晶体中的配位体是F-．
（2）AB2分子的中心原子的杂化轨道类型为sp，分子的空间构型为直线形；该中心原子形成的一种氢化物中含有5个σ键，1个π键，则该氢化物的电子式为
．（3）请用化学方程式比较B、C两种元素的非金属性强弱F＞O；写出含有其中非金属性较弱的元素的原子，且形成的分子的空间构型呈“V”字形的物质的化学式SO 2、O 3．
（4）一种E-F合金的晶胞如图所示．该合金的化学式为Fe2Al；若晶胞的边长为anm，则该合金的密度为$\frac{5.56×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（用NA表示阿伏伽德罗常数）
分析 A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等，则A的电子排布式为1s22s22p2，故A为C元素；
D元素的焰色反应呈黄色，故D为Na元素
B2-、C-、D+、E3+具有相同的电子构型，B、C、D、E为元素周期表前四周期元素且原子序数依次增大，故B为O元素，C为F元素，E为Al元素；
F的基态原子的价电子排布式为3d64s2，故F为Fe元素，
（1）D2AB3为Na2CO3，属于离子化合物，反应中会破坏离子键，D3EC6为Na3AlF 6 中AlF 6-是配离子，Al是中心原子，F-为配位体；
（2）CO2是非极性分子，中心原子C的轨道杂化方式为sp，分子构型是直线型；CO2中心原子形成的一种氢化物中含有5个σ键，1个π键，该氢化物为乙烯；
（3）相邻的两种元素是F和O，F的电负性较大，非金属性强，F 2 可将水中的氧置换出来．含有O且分子构型是“V”型的分子有H 2O、SO 2、O 3等；
（4）根据晶胞中各原子数目判断化学式，根据合金密度$ρ=\frac{m}{V}$．
解答 解：A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等，则A的电子排布式为1s22s22p2，故A为C元素；
D元素的焰色反应呈黄色，故D为Na元素
B2-、C-、D+、E3+具有相同的电子构型，B、C、D、E为元素周期表前四周期元素且原子序数依次增大，故B为O元素，C为F元素，E为Al元素；
F的基态原子的价电子排布式为3d64s2，故F为Fe元素，
（1）D2AB3为Na2CO3，属于离子化合物，反应中会破坏离子键，Na3AlF 6 中AlF 6-是配离子，Al是中心原子，F-为配位体，
故答案为：离子键；F-；
（2）CO2是非极性分子，中心原子C的轨道杂化方式为sp，分子构型是直线型，CO2中心原子形成的一种氢化物中含有5个σ键，1个π键，该氢化物为CH2=CH2，其电子式为，
故答案为：sp；直线形；；
（3）相邻的两种元素是F和O，F的电负性较大，非金属性强，F 2 可将水中的氧置换出来．含有O且分子构型是“V”型的分子有H 2O、SO 2、O 3等，
故答案为：F＞O；O3；SO 2；
（4）晶胞中含有铁原子个数为$8×\frac{1}{8}+6×\frac{1}{2}+12×\frac{1}{4}+1=8$，含有Al原子为4，因此化学式为Fe2Al，设该晶胞的密度为ρ，则有ρ×（a×10-7） 3×N A=4×（56×2+27），则ρ=$\frac{5.56×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$，
故答案为：Fe2Al；$\frac{5.56×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$．
点评 本题是对物质结构与性质的考查，涉及晶体类型、化学键、分子空间构型、电负性、晶胞计算等，是对物质结构主干知识的综合性考查，但比较基础，注意氢键对物质性质的影响．
| A． | 蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入，下端流出，符合水往低处流原理 | |
| B． | 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧靠烧杯内壁 | |
| C． | 进行蒸发操作时，待固体全部析出时再停止加热 | |
| D． | 分液时，当静置分层后，打开旋塞，使下层液体流出，待下层液刚好流尽后，立即关闭旋塞，再换另一只烧杯，再打开旋塞，将上层液体流出 |
| A． | 催化剂不能使不起反应的物质发生反应 | |
| B． | 催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变 | |
| C． | 催化剂能改变化学反应速率 | |
| D． | 任何化学反应，都需要催化剂 |
| A． | NaOH+HCl═NaCl+H2O | B． | 2Fe3++Fe═3Fe2+ | ||
| C． | Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ | D． | 4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3↓ |
| A． | 加水时，平衡向逆反应方向移动 | |
| B． | 加入少量氢氧化钠固体，溶液中c（OH-）减小 | |
| C． | 通入少量HCl气体，平衡向正反应方向移动 | |
| D． | 加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动 |
| A． | a极与电源的负极相连 | |
| B． | 产物丙为硫酸溶液 | |
| C． | 离子交换膜d为阴离子交换膜 | |
| D． | 每转移0.1mol e-则产生1.12L气体乙 |
下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
| A． | 电极A上H2参与的电极反应为：CO+H2+2CO32--4e-=3CO2+H2O | |
| B． | 理论上，A极每消耗1molH2，则消耗$\frac{1}{3}$molCH4 | |
| C． | 电池工作时，CO32-向电极A移动 | |
| D． | 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32- |