Question

14．下列说法错误的是（　　）

• A． 0.1mol/LCH₃COOH溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L
• B． Na₂S溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
• C． 配制FeCl₃溶液，应加少量盐酸
• D． 将Al₂（SO₄）₃溶液蒸干，灼烧得Al₂O₃

Answer 1

分析 A、醋酸是弱电解质，不能完全电离，根据物料守恒来分析；
B、Na₂S溶液中，所有的氢离子和氢氧根均来自于水的电离，根据质子守恒来分析；
C、FeCl₃是强酸弱碱盐，在溶液中会水解显酸性；
D、Al₂（SO₄）₃是强酸弱碱盐，在溶液中水解出硫酸和氢氧化铝．

解答 解：A、醋酸是弱电解质，只能部分电离为CH₃COO^-，还有未电离的CH₃COOH，根据物料守恒可知有：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L，故A正确；
B、Na₂S溶液中，所有的氢离子和氢氧根均来自于水的电离，而水电离出的氢离子和氢氧根的浓度相同，故有：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故B正确；
C、FeCl₃是强酸弱碱盐，在溶液中会水解显酸性，故加酸能抑制其水解，而为了不引入杂质，要加盐酸，故C正确；
D、Al₂（SO₄）₃（aq）中也存在水解平衡：Al₂（SO₄）₃+6H₂O?2Al（OH）₃+3H₂SO₄；△H＞0，加热蒸发时，平衡也向右移动水解反应吸热，但H₂SO₄难挥发．随着水分的蒸发，溶液中H₂SO₄浓度的增大，上列平衡又会向左移动，最终溶液蒸干，得到Al₂（SO₄）₃固体，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了溶液中的物料守恒、质子守恒以及盐类水解的应用难度不大，注意基础的掌握和知识点的理解．