12．分析下列有机物的结构简式.完成填空并回答问题:①CH3CH2CH2CH2CH3②C2H5OH ③CH3CHBrCH3④ ⑤ ⑥ ⑦CH3CH2CH3⑧ ⑨ ——青夏教育精英家教网——

12．分析下列有机物的结构简式，完成填空并回答问题：
①CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃②C₂H₅OH　　　③CH₃CHBrCH₃
④

⑦CH₃CH₂CH₃
⑧

⑪CH₃CH₂CH₂CHO
请你对以上有机化合物进行分类，其中（填编号）
属于烷烃的是①⑦；属于烯烃的是④；属于芳香烃的是⑤⑧⑨；
属于卤代烃的是③；属于醇的是②⑥；属于醛的是⑪；
属于羧酸的是⑩．

11．下列物质中既能跟稀H₂SO₄反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
①NaHCO₃ ②Al₂O₃③Al（OH）₃ ④Al ⑤NaHSO₄⑥AlCl₃⑦Na[Al（OH）₄]．

②③④⑥⑦

10．已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常见金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如下的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：

（1）请写出：A物质的化学式：N₂，K物质的名称：氯化铵，例举F物质的一种用途制造氮肥、染料塑料、炸药硝酸盐等；
（2）①写出实验室用K制取G的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②实验室检验气体G是否收集满的方法：用湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口，如果红色石蕊试纸变蓝，则说明收集满；
③G在催化剂的作用下与氧气反应，可生成D．请写出该反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）①F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂0；
②工业F的浓溶液呈黄色，试用化学方程式解释原因：4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O；若要消除黄色可向其中通入一定量的氧气．

9．（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NH₃•H₂ONH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-   KAl（SO₄）₂KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-
（2）写出下列反应的离子方程式
盐酸与醋酸钠CH₃COO^-+H⁺=2CH₃COOH  碳酸钙与盐酸_：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
（3）写出下列盐水解的离子方程式：
NH₄Cl：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺   CH₃COONa：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．

8．100℃时，K_W=1.0×10^-12，若在100℃时某溶液中的c（H⁺）=1.0×10^-7 mol•L^-1，则该溶液（　　）

$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1

7．在0.1mol•L^-1的醋酸溶液中逐渐加入蒸馏水，随着水的加入，在一定时间内始终保增大趋势的是（　　）

	A．	c（H⁺）		B．	c（CH₃COO^-）
	C．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值		D．	$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$的比值

6．在氨水中存在NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-的平衡，若要使平衡向逆方向移动，同时使c（OH^-）增大，应加入（　　）

氯化铵固体

硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等．
（1）新制的绿矾（FeSO₄•7H₂O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]，写出该反应的化学方程式：4FeSO₄•7H₂O+O₂=4Fe（OH）SO₄+26H₂O．
（2）已知FeSO₄在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂；SO₃熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．
某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO₄的分解产物”．
上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物．试回答下列问题：
①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在50℃（选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是防止产生倒吸．
②装置Ⅲ中的试剂可以是C（选填序号，下同），现象是产生白色沉淀，则证明气体产物中含有SO₃；装置Ⅳ中的试剂可以是BE．
A.2mol/LNa₂CO₃溶液             B．品红溶液
C.0.5mol/L BaCl₂溶液             D.0.5mol/LBa（NO₃）₂
E.0.01mol/L KMnO₄溶液          F．淀粉碘化钾溶液
③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：

操作步骤	预期实验现象	预期实验结论
向其中一份溶液中加入KSCN溶液，	溶液变成血红色	固体中含有Fe₂O₃
向另一份溶液中滴加2滴黄色K₃[Fe（CN）₆]溶液	产生蓝色沉淀	固体中含有FeO

⑤若用22.8g FeSO₄固体做实验，完全分解后，得到11.2g固体，其中Fe₂O₃的质量分数=35.7%
（精确到0.1%）

4．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（　　）

	A．	NH₄⁺、NO₃^-、CO₃^2-、Na⁺		B．	Na⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、[Al（OH）₄]^-
	C．	NO₃^-、Ca²⁺、K⁺、Fe²⁺		D．	NO₃^-、K⁺、[Al（OH）₄]^-、OH^-

3．电子层数相同的三种元素X、Y、Z它们的气态氢化物稳定性顺序为HX＞H₂Y＞H₃Z，下列判断错误的是（　　）

	A．	离子半径X＞Y＞Z
	B．	元素原子得电子能力X＞Y＞Z
	C．	最高价氧化物对应水化物的酸性强弱X＞Y＞Z
	D．	单质与氢气反应，X、Y、Z难度依次增大

0 154816 154824 154830 154834 154840 154842 154846 154852 154854 154860 154866 154870 154872 154876 154882 154884 154890 154894 154896 154900 154902 154906 154908 154910 154911 154912 154914 154915 154916 154918 154920 154924 154926 154930 154932 154936 154942 154944 154950 154954 154956 154960 154966 154972 154974 154980 154984 154986 154992 154996 155002 155010 203614