4．下列有机物的命名正确的是( )A．3.4.4-甲基己烷B．2-甲基-4-乙基戊烷C．2-甲基-3-戊烯D．2.2-二甲基戊烷——青夏教育精英家教网——

4．下列有机物的命名正确的是（　　）

	A．	3，4，4-甲基己烷		B．	2-甲基-4-乙基戊烷
	C．	2-甲基-3-戊烯		D．	2，2-二甲基戊烷

3．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（　　）

	A．	等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）
	B．	乙烯与氯气反应（1，2-二氯乙烷）
	C．	液溴与苯用溴化铁作催化剂反应（溴苯）
	D．	乙烯与水反应（乙醇）

2．运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（　　）

	A．	第IIIA的铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气
	B．	第VIIA的砹（At）为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水
	C．	第IIA的锶的硫酸盐（SrSO₄）是易溶于水的白色固体
	D．	第VIA的硒的氢化物（H₂Se）是无色、有毒，比H₂S稳定的气体

1．下列有关电化学知识的说法正确的是（　　）

	A．	电解CuSO₄溶液一段时间后，加入适量Cu（OH）₂可以使溶液恢复至原状态
	B．	将钢闸门与直流电源的负极相连，可以防止钢闸门腐蚀
	C．	电解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液，在阴极上依次析出Cu、Fe、Al
	D．	铅蓄电池在充电时，连接电源正极的电极上发生：PbSO₄+2e^-═Pb+SO₄^2-

20．CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=+218.4kJ•mol^-1（反应Ⅰ）
CaSO₄（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO₂（g）△H₂=-175.6kJ•mol^-1（反应Ⅱ）
请回答下列问题：
（1）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v₁）大于反应Ⅱ的速率（v₂），则说明Ⅰ的活化能＜Ⅱ的活化能（填＞＜=）下列反应过程能量变化示意图正确的是C．

（2）已知25℃时中和热的△H=-57.3kJ/mol，反应Ba（OH）₂（aq）+H₂SO₄（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）
△H=-154.6kJ/mol，写出1mol BaSO₄固体的溶解平衡的热化学方程式：Ba SO₄ （s）

Ba ²⁺（aq）+SO₄ ^2-（aq）△H=+40KJ/mol．

19．已知某温度下CH₃COOH和NH₃•H₂O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中不正确的是（　　）

	A．	反应前，两溶液由水电离的H⁺浓度相同
	B．	当加入氨水的体积为10mL时，c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）
	C．	若醋酸溶液加水稀释，溶液中各离子浓度与c（CH₃COO^-）/c（H⁺）均减小
	D．	相同温度，相同浓度的CH₃COONH₄ 与 NaCl溶液，对水的电离程度的影响前者大于后者

18．断肠草（Gelsemium）为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断错误的是（　　）

	A．	①与②、③与④分别互为同分异构体
	B．	等物质的量的②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者多
	C．	①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应
	D．	①、④互为同系物

17．以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验．
（1）某小组设计如图1所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质．

①若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V₂O₅（催化剂），通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃．
②SO₂通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．
（2）某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母）B，仍然无法观察到沉淀产生．
A．氨水B．稀盐酸C．硝酸钾溶液D．硫化钠溶液
（3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl₂与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式4Cl₂+S₂O₃^2-+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．
（4）某科研单位利用电化学原理用SO₂来制备硫酸，装置如图2，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．通入SO₂电极反应式为SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-；电池的总反应式2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄．

16．在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态．D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED₄．
（1）五种元素原子半径从大到小的顺序是Na＞Si＞O＞F＞H（填元素符号）；
（2）A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为H-O-O-H；
（3）C与B按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是

，ED₄的电子式是

；
（4）D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞SiH₄（填具体的化学式）；
（5）由短周期元素组成的微粒，如，SO₂、O₃、NO₂^-，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N₃^-、CS₂互称为等电子体的微粒是二氧化碳、一氧化二氮（填二种符合要求微粒的名称）．

15．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大．X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．请回答下列问题：
（1）元素Y的单质的电子式为

．
（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为8HNO₃（稀）+3Cu═2NO↑+3Cu（NO₃）₂+4H₂O．
（3）元素W非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱．
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：SO₂+NH₃•H₂O═HSO₃^-+NH₄⁺．
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为Al₂O₃+3C+N₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．

0 154732 154740 154746 154750 154756 154758 154762 154768 154770 154776 154782 154786 154788 154792 154798 154800 154806 154810 154812 154816 154818 154822 154824 154826 154827 154828 154830 154831 154832 154834 154836 154840 154842 154846 154848 154852 154858 154860 154866 154870 154872 154876 154882 154888 154890 154896 154900 154902 154908 154912 154918 154926 203614