题目内容

16．在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态．D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4．
（1）五种元素原子半径从大到小的顺序是Na＞Si＞O＞F＞H（填元素符号）；
（2）A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为H-O-O-H；
（3）C与B按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是，ED4的电子式是；
（4）D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞SiH4（填具体的化学式）；
（5）由短周期元素组成的微粒，如，SO2、O3、NO2-，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N3-、CS2互称为等电子体的微粒是二氧化碳、一氧化二氮（填二种符合要求微粒的名称）．

分析 A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成的化合物，常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，则A为H元素、B为氧元素、C为Na元素；D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4，则E为+4价，D为-1价，可推知E为Si元素、D为F元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成的化合物，常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，则A为H元素、B为氧元素、C为Na元素；D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4，则E为+4价，D为-1价，可推知E为Si元素、D为F元素．
（1）所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，五种元素原子半径从大到小的顺序是：Na＞Si＞O＞F＞H，
故答案为：Na＞Si＞O＞F＞H；
（2）A与B形成的化合物中含有非极性键的为H2O2，结构式为：H-O-O-H，
故答案为：H-O-O-H；
（3）C与B按原子个数比为1：1形成化合物为Na2O2，电子式是，SiF4的电子式是
故答案为：；；
（4）非金属性F＞Si，非金属性越强，气态氢化物越稳定，氢化物的稳定性：HF＞SiH4，
故答案为：HF＞SiH4；
（5）原子数目相等、价电子总数也相等的微粒互为等电子体，与O、F同周期元素组成的微粒中，能与N3-、CS2互称为等电子体的微粒是CO2、N2O等，
故答案为：二氧化碳、一氧化二氮．

点评 本题考查位置结构性质关系及应用，关键是根据物质组成推断元素，需要学生具备扎实的基础，题目难度中等．

练习册系列答案
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