Question

20．CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=+218.4kJ•mol^-1（反应Ⅰ）
CaSO₄（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO₂（g）△H₂=-175.6kJ•mol^-1（反应Ⅱ）
请回答下列问题：
（1）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v₁）大于反应Ⅱ的速率（v₂），则说明Ⅰ的活化能＜Ⅱ的活化能（填＞＜=）下列反应过程能量变化示意图正确的是C．

（2）已知25℃时中和热的△H=-57.3kJ/mol，反应Ba（OH）₂（aq）+H₂SO₄（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）
△H=-154.6kJ/mol，写出1mol BaSO₄固体的溶解平衡的热化学方程式：Ba SO₄ （s） Ba ²⁺（aq）+SO₄ ^2-（aq）△H=+40KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）反应速率越快，活化能越低；反应Ⅰ为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应Ⅱ为放热反应，反应物总能量大于成物总能量；
（2）中和热的△H=-57.3kJ/mol，则①：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
又知②：Ba ²⁺（aq）+2OH^-（aq）+2H⁺（aq）+SO₄ ^2-（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-154.6kJ/mol，
根据盖斯定律，①×2-②可得：Ba SO₄ （s） Ba ²⁺（aq）+SO₄ ^2-（aq）．

解答 解：（1）反应Ⅰ的速率（v₁）大于反应Ⅱ的速率（v₂），反应速率越快，活化能越低，则说明Ⅰ的活化能＜Ⅱ的活化能，
反应Ⅰ为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应Ⅱ为放热反应，反应物总能量大于成物总能量，则A、D错误，Ⅰ的活化能＜Ⅱ的活化能，则B错误、C正确，
故答案为：＜；C；
（2）中和热的△H=-57.3kJ/mol，则①：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
又知②：Ba ²⁺（aq）+2OH^-（aq）+2H⁺（aq）+SO₄ ^2-（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-154.6kJ/mol，
根据盖斯定律，①×2-②可得：Ba SO₄ （s） Ba ²⁺（aq）+SO₄ ^2-（aq），△H=2×（-57.3kJ/mol）-（-154.6kJ/mol）=+40kJ/mol，
故答案为：Ba SO₄ （s） Ba ²⁺（aq）+SO₄ ^2-（aq）△H=+40KJ/mol．

点评 本题考查化学反应能量变化图象、吸热反应与放热反应、热化学方程式书写，注意盖斯定律的理解与应用，题目难度中等．