4．下列误差偏大的是( )A．配制NaOH溶液时.将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解.未经冷却立即转移到容量瓶中并定容B．转移到容量瓶过程中.有少量溶液溅出C．转移后未洗涤小烧杯和玻璃棒D．定容时——青夏教育精英家教网——

4．下列误差偏大的是（　　）

	A．	配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
	B．	转移到容量瓶过程中，有少量溶液溅出
	C．	转移后未洗涤小烧杯和玻璃棒
	D．	定容时仰视刻度线

3．实验室用Na₂CO₃•10H₂O晶体配制1.0mol/L的Na₂CO₃溶液240mL．回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取Na₂CO₃•10H₂O晶体71.5g．
（2）某同学欲称量Na₂CO₃•10H₂O晶体的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，托盘天平平衡后的状态如图所示，烧杯的实际质量为21.4g．

2．将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（　　）

1．过氧化铬（CrO₅）的结构如右图，由此可推知在CrO₅中氧元素的化合价应该是（　　）

	A．	全部-1价		B．	$\frac{4}{5}$为-1价，$\frac{1}{5}$为-2价
	C．	全部-2价		D．	$\frac{4}{5}$为-2价，$\frac{1}{5}$为-1价

1．已知A、B、C、D四种元素均为短周期元素．A单质常温下为黄绿色气体，可用于自来水的杀菌消毒；B元素的原子核内只有1个质子；C、D元素具有相同的最外层电子数，且D元素原子的K层、M层电子数之和等于L层电子数．
（1）写出各元素符号：ACl，BH，CO，DS．
（2）写出A元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅦA族；将A单质通入由B、C形成的一种化合物中，反应后可得到具有漂白性的混合物，请写出其反应的化学方程式Cl₂+H₂O=HCl+HClO．

20．下列物质含氮量最高的是（　　）

19．甲醇是重要的有机化工原料，目前世界甲醇年产量超过2.1×10⁷吨，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在迅速增大．甲醇的一种合成方法是：
（I）CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.1kJ•mol^-1　
另外：
（Ⅱ）2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-556.0kJ•mol^-1　
（Ⅲ）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572.0kJ•mol^-1
若混合气体中有二氧化碳存在时，还发生下列反应：
（Ⅳ）CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+41.1kJ•mol^-1
回答下列问题：
（1）甲醇的燃烧热为759.9kJ•mol^-1
（2）在碱性条件下（NaOH），利用一氯甲烷（CH₃Cl）水解也可制备少量的甲醇，该反应的化学方程式为CH₃Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃OH+NaCl．

18．周期表中的五种元素A、B、D、E、F，原子序数依次增大，A的基态原子价层电子排布为nsⁿnpⁿ；B的基态原子2p能级有3个单电子；D是一种富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；E²⁺的3d轨道中有10个电子；F位于第六周期，与Cu同族，其单质在金属活动性顺序表中排在末位．
（1）写出E的基态原子的价层电子排布式3d¹⁰4s²
（2）A、B形成的AB^-常作为配位化合物中的配体，其A原子的杂化方式为sp，AB^-中含有的σ键与π键的数目之比为1：2
（3）FD₃是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态、还是气态，它都是以二聚体F₂D₆的形式存在，依据以上信息判断FD₃，晶体的结构属于分子晶体，写出F₂D₆的结构式

氢化铝钠（NaAlH₄）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH₄在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢．NaAlH₄可由AlCl₃和NaH在适当条件下合成．NaAlH4的晶胞结构如右图所示．
（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为

．
（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂．NaH属于离子晶体，其电子式为

．
（3）AlCl₃在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为

（标明配位键）．
（4）AlH₄^-中，Al的轨道杂化方式为sp³杂化；例举与AlH₄^-空间构型相同的两种离子NH₄⁺、SO₄^2-等（填化学式）．
（5）NaAlH₄晶体中，与Na⁺紧邻且等距的AlH₄^-有8个；NaAlH₄晶体的密度为$\frac{108×1{0}^{21}}{{{N}_{A}a}^{3}}$g•cm^-3（用含a的代数式表示）．若NaAlH₄晶胞底心处的Na⁺被Li⁺取代，得到的晶体为Na₃Li[AlH₄]₄（填化学式）．
（6）NaAlH₄的释氢机理为：每3个AlH₄^-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构．这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气．该释氢过程可用化学方程式表示为3NaAlH₄=Na₃AlH₆+2Al+3H₂↑．

生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中含氧量较多，燃烧过程电会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl₂等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
（1）氯化钠的电子式为

．
（2）为了探究氯化钠对金属炉壁的影响，设计如图装置．C极的电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；最终炉壁生成红色斑点（组成用M•xH₂0表示），则铁发生腐蚀反应的总化学方程式为4Fe+3O₂+2xH₂O=2Fe₂O₃•xH₂0．

0 154716 154724 154730 154734 154740 154742 154746 154752 154754 154760 154766 154770 154772 154776 154782 154784 154790 154794 154796 154800 154802 154806 154808 154810 154811 154812 154814 154815 154816 154818 154820 154824 154826 154830 154832 154836 154842 154844 154850 154854 154856 154860 154866 154872 154874 154880 154884 154886 154892 154896 154902 154910 203614