题目内容
20．下列物质含氮量最高的是（ ）| A． | 硫铵 | B． | 碳铵 | C． | 硝铵 | D． | 尿素 |
分析 化学式中元素质量分数=$\frac{该元素总相对原子质量}{化合物相对分子质量}$×100%．硫铵为（NH4）2SO4，碳铵为NH4HCO3，硝铵为NH4NO3，尿素为CO（NH2）2，将碳铵改写为（NH4）2（HCO3）2，分子式中均含有2个N原子，相对分子质量越小，氮元素含量越高，
解答 解：硫铵为（NH4）2SO4，碳铵为NH4HCO3，硝铵为NH4NO3，尿素为CO（NH2）2，将碳铵改写为（NH4）2（HCO3）2，分子式中均含有2个N原子，相对分子质量越小，氮元素含量越高，
相对分子质量：（NH4）2（HCO3）2＞（NH4）2SO4＞NH4NO3＞CO（NH2）2，
故CO（NH2）2的含氮量最高，
故选：D．
点评 本题考查化学式中元素质量分数计算，比较基础，根据质量分数定义利用改写方法确定N原子数目相等，再比较化合物相对分子质量，避免计算具体数据．
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11．某固体粉末X中可能含有K2SO4、（NH4）2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种．某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如图所示．该同学得出的结论正确的是（ ）
已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．
已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．
| A． | 根据现象1可推出该固体粉末中一定含有NaNO3 | |
| B． | 根据现象2可推出该固体粉末中一定含有K2SO4 | |
| C． | 根据现象3可推出该固体粉末中一定含有K2SO3 | |
| D． | 根据现象4可推出该固体粉末中一定没有Fe2O3 |
15．
用电化学制备正十二烷的方法为：向烧杯中加入50mL甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷．
已知电解总反应为：2C6H13COONa+2CH3OH$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$C12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，
下列说法不正确的是（ ）
用电化学制备正十二烷的方法为：向烧杯中加入50mL甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷．已知电解总反应为：2C6H13COONa+2CH3OH$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$C12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 图中电源的A极为直流电源的负极 | |
| B． | 加入金属钠可以将酸转化为钠盐，提高离子浓度，增强导电性 | |
| C． | 阳极电极反应为：2C6H13COO--2e-=C12H26+2CO2↑ | |
| D． | 反应一段时间后将电源正负极反接，会产生杂质影响正十二烷的制备 |
4．下列误差偏大的是（ ）
| A． | 配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 | |
| B． | 转移到容量瓶过程中，有少量溶液溅出 | |
| C． | 转移后未洗涤小烧杯和玻璃棒 | |
| D． | 定容时仰视刻度线 |
11．
室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 稀释前，c（A）＞10 c（B） | |
| B． | 中和等浓度等体积的盐酸时，B用的体积较多 | |
| C． | M点时A和B的浓度相等 | |
| D． | 在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等 |
8．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L的醋酸和盐酸的混合溶液中，滴加0.1mol/L的NaOH溶液V mL，则溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
| A． | V=0时：[H+]＞[Cl-]=[CH3COOH] | B． | V=10 mL时：[OH-]+[CH3COO-]=[H+] | ||
| C． | V=20 mL时：[Na+]=[CH3COO-]+[Cl-] | D． | 加入NaOH溶液至pH=7时，V＞20 mL |
；D所在族元素的氢化物中，稳定性最强的是（填化学式）H2O．