题目内容

1．过氧化铬（CrO5）的结构如右图，由此可推知在CrO5中氧元素的化合价应该是（　　）
A．全部-1价B．$\frac{4}{5}$为-1价，$\frac{1}{5}$为-2价
C．全部-2价D．$\frac{4}{5}$为-2价，$\frac{1}{5}$为-1价

分析 根据过氧化铬的结构简式可知存在过氧键、Cr-O键、Cr=O来分析．

解答 解：根据过氧化铬的结构简式可知存在2个过氧键、1个Cr=O键，4个O原子显-1价、1个O原子显-2价，Cr元素显+6价，
故选B．

点评 本题考查了CrO5中氧元素的化合价，明确CrO5中氧元素的成键情况是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8h，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为93.46%（保留两位小数）．
13．单质硅由于其成熟的生产工艺，丰富的生产原料及优异的性能被广泛用于电子行业及太阳能电池的生产等，在二氧化碳氛围中通过利用金属钠来还原二氧化硅可在较低的温度条件下得到硅，同时生成一种盐X，这相比起现有的生产工艺具有节约能耗的优势．
（1）写出上述制备硅的化学反应方程式SiO2+4Na+2CO2=2Na2CO3+Si．
（2）二氧化硅与二氧化碳物理性质差别很大，原因是二氧化硅是原子晶体，二氧化碳是分子晶体．
（3）盐X的溶液能与Al2（SO4）3溶液反应生成一种白色沉淀和气体．写出此反应的离子反应方程式3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
10．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO3．关于该物质的说法正确的是（　　）
A．该物质属于盐类
B．该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物
C．1mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3mol H+
D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用
17．氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢．NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成．NaAlH4的晶胞结构如右图所示． 
（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为． 
（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂．NaH属于离子晶体，其电子式为． 
（3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为（标明配位键）． 
（4）AlH4-中，Al的轨道杂化方式为sp3杂化；例举与AlH4-空间构型相同的两种离子NH4+、SO42-等（填化学式）． 
（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4-有8个；NaAlH4晶体的密度为$\frac{108×1{0}^{21}}{{{N}_{A}a}^{3}}$g•cm-3（用含a的代数式表示）．若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为Na3Li[AlH4]4（填化学式）． 
（6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构．这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气．该释氢过程可用化学方程式表示为3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑．
6．实验室需要配制480mL 0.4mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaOH晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温．②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为①②④③⑤（填序号）．
（2）本实验应选用500 mL的容量瓶，应称取NaOH晶体的质量为8.0 g．
（3）误差分析（填写字母代号：A．偏高、B．偏低、C．无影响）：
①称量NaOH晶体用了很长时间B
②容量瓶中原来有少量蒸馏水C
③溶解NaOH得到的溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中A
④定容时俯刻度线A，
⑤加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出B．
13．实验室欲用Na2CO3•10H2O晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是（　　）
A．要完成实验需称取10.6gNa2CO3•10H2O晶体
B．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线，会导致溶液浓度偏高
C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低
D．定容时俯视刻度线会导致浓度偏高
10．常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（　　）
A．NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
B．Na2SO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
C．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中：c （CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L
11．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．石英与烧碱溶液共热：SiO2+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO32-+H2O
B．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH-=[Al（OH）4]-
C．在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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