5．下列有关说法正确的是（　　）
A．从海水中提取溴、碘都涉及置换反应，从矿物质中获取铝、铁、铜、硅都不涉及置换反应
B．利用溶解度数据可推测将一些混合物质分离开来的可能性，利用原子半径数据可推测某些原子的氧化性和还原性的强弱
C．因为食盐能使细菌变性，所以可以用食盐水杀死H7N9禽流感病毒
D．某反应的△H＞0、△S＜0，则该反应一定不能正向进行
4．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
（1）相同条件下，0.1mol•L-1的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）均为0.1mol•L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示．

①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是Ⅰ，导致pH随温度变化的原因是NH4Al（SO4）2水解使溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；
②20℃时，0.1mol•L-1的NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1（取近似值）
（3）室温时，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
3．能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标．
（1）如图1所示，组成一个原电池．

①当电解质溶液为稀硫酸时：Cu电极是正（填“正”或“负”）极，其电极反应为2H++2e-=H2↑；
②当电解质溶液为浓硝酸时：Cu电极是负极，其电极反应为Cu-2e-=Cu2+．
（2）请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（3）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多．已知4g H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.6kJ•mol-1．
（4）图2是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．写出B极发生的电极反应式：O2+2CO2+4e-=2CO32-．
（5）请根据下面所给出的5个热化学方程式，判断反应④的反应热△H4是+16.3kJ•mol-1．
①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H1=-176kJ•mol-1
②NH3（g）+H2O（l）═NH3•H2O（aq）△H2=-35.1kJ•mol-1
③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）△H3=-72.3kJ•mol-1
④NH4Cl（s）+H2O（l）═NH4Cl（aq）△H4=？
⑤NH3•H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）△H5=-52.3kJ•mol-1．
2．实验室利用反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，以溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素，下列各组实验中化学反应速率最大的是组号反应（　　）
 组号反应温度（℃） 参加反应的物质 
Na2S2O3 H2SO4 H2O的体积（mL） 
 体积（mL）浓度（mol•L-1）  体积（mL） 浓度（mol•L-1）  
 A105.0 0.1010.0 0.105.0
 B 10 5.0 0.10 5.0 0.10 10.0
 C 30 5.0 0.10 5.0 0.10 10.0
 D 30 5.00.20 5.00.10 10.0
A．AB．BC．CD．D
1．下列说法不正确的是（　　）
A．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径
B．废旧电池不能随意丢弃，要进行深埋处理，防止重金属污染
C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
D．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的
20．（1）下列原子：${\;}_{6}^{12}$C、147N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{92}^{238}$U中共有6种元素，7种核素，${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U互为同位素．
（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的 有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①第ⅡA族元素的最外层电子数B；   
②第三周期元素的最高化合价C；
③碱金属单质的熔点A
（3）阴离子的中子数为N：AXn-共有x个电子，则N=A-x+n．
（4）有下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl属于电解质的有6个．
19．下列物质中，属于新型无机非金属材料的是（　　）
A．钢化玻璃B．氮化硅陶瓷C．光导纤维D．陶瓷
18．将6.5g锌放入一定量稀硫酸中恰好完全反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液．试计算：
（1）生成标准状况下的H2多少升？
（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度
（3）若将该溶液与1mol/L的硫酸锌溶液等体积混合，则所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少？
（4）所用稀硫酸的质量分数．
17．有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，烧杯，⑤量筒，⑥500mL容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶．现要配制500mL、1mol•L-1的硫酸溶液，
（1）需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸27.2mL．
（2）仪器⑥为500mL容量瓶
（3）上述仪器中挑选合适的，按实验使用的先后顺序，其编号排列是⑤⑦④②⑥
（4）容量瓶在使用前需要检验是否漏水．
（5）下图是进行溶液转移操作时的几种方法，其中正确的是A（填序号）
（6）将浓溶液转移入容量瓶后，紧接着进行的一步操作是洗涤
（7）下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响（填“A．偏高”、“B．偏低”或“C．不变”）．
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水B；
②容量瓶中原有少量蒸馏水C；
③定容时俯视观察液面A．
16．下列有关实验操作或判断不正确的是ACH（填序号，多选无分，少选扣分）
A．配制一定物质的量浓度溶液，容量瓶中有少量水不会导致所配溶液浓度变化
B．用湿润的pH试纸测定盐酸的pH值
C．稀释硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌
D．配制95mL 1mol/L NaCl溶液需称取NaCl 2.3g
E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量
F．观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察．
G．苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴．
H．实验室配制氢氧化铁胶体时，可将饱和氯化铁逐滴滴入沸水中，再稍稍加热一段时间．
 0  154712  154720  154726  154730  154736  154738  154742  154748  154750  154756  154762  154766  154768  154772  154778  154780  154786  154790  154792  154796  154798  154802  154804  154806  154807  154808  154810  154811  154812  154814  154816  154820  154822  154826  154828  154832  154838  154840  154846  154850  154852  154856  154862  154868  154870  154876  154880  154882  154888  154892  154898  154906  203614 

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