5．工业上生产乙烯的原料是( )A．溴乙烷B．天然气C．石油D．酒精——青夏教育精英家教网——

5．工业上生产乙烯的原料是（　　）

4．某研究性学习小组为研究Cu与浓硫酸的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）：

实验选用细铜片、98.3%硫酸、品红溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等药品．铜片一端没入浓硫酸中．根据上述材料回答下列问题：
（1）D、E两容器中CCl₄的作用是防止倒吸．
（2）加热过程中，随着反应的进行，A容器中有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是CuSO₄，分析可能的原因浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，浓硫酸的吸水作用，硫酸铜无法带结晶水析出，只能生成无水硫酸铜．
（3）对A容器中的浓硫酸和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀．你的猜想是SO₂溶解度较大，澄清石灰水中Ca（OH）₂含量低，生成了Ca（HSO₃）₂溶液．设计实验验证你的猜想取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成（或者加盐酸检验SO₂气体等方法）．
（4）实验结束后，为了减少环境污染，排除各装置中的SO₂，可采取的操作是打开A容器上的弹簧夹，通入空气，将装置中的SO₂赶到E中，最后再向B中加入NaOH溶液，盖上塞子，振荡即可．

已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，用如图装置（部分装置没画出）来验证某混合气体中同时含有SO₂和CO₂．
（1）实验时，反应产生的气体应从a端通入；从b端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用“a”或“b”填空）．
（2）可观察到A瓶的溶液褪色．
（3）C瓶溶液的作用是检验SO₂是否除尽．
（4）证明该混合气体中含有CO₂的实验现象是C中品红不褪色，通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．

2．为了探究三种气态氧化物（SO₂、NO₂、CO₂）的性质，某同学设计了一组实验：
实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示．
（1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是NO₂（填化学式）；写出A烧杯中发生反应的化学方程式：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是溶液都变红色．
实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O₂或Cl₂，如图D、E、F所示．一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余．

（2）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：
①写出装置D中总反应的化学方程式：4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃．
②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L•mol^-1．则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为$\frac{1}{a}$mol/L．
（3）实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是紫色石蕊试液变红，通入氧气后，可能观察到的实验现象是红色由浅变深．
（4）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为出现白色沉淀，写出有关反应的离子方程式SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+Cl^-、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．

某校化学兴趣小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，所用装置如图所示（夹持仪器已略去）．
（1）实验前，应先检查装置的气密性；实验中产生的尾气应通入NaOH溶液进行处理．
（2）实验过程中需要配制100mL l mo1•L^-1FeCl₃溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；实际配制过程中，常先将FeCl₃固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，此特殊操作的目的是抑制FeCl₃水解．
（3）该小组同学向5mL l mo1•L^-1FeCl₃溶液中通入足量的SO₂，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是先无现象，后生成白色絮状沉淀．
（4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色．
【查阅资料】Fe（HSO₃）²⁺在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe³⁺氧化为SO₄^2-．则Fe（HSO₃）²⁺与Fe³⁺在溶液中反应的离子方程式是Fe（HSO₃）²⁺+Fe³⁺+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+3H⁺．
（5）若实验中用5mL一定浓度的浓H₂SO₄与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO₂的体积在标准状况下为672mL，向已冷却的A试管溶液中加入4mo1•L^-1的NaOH溶液30mL时，恰好使Cu²⁺完全沉淀．则所用浓H₂SO₄浓度为18mo1•L^-1．（忽略过程中溶液的体积变化）

20．现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子序数与周期序数相同；B、C同周期左右紧邻且二者能形成多种常见有害于大气的气态化合物；D是所在周期的原子序数最大的金属元素；E处于第四周期且其基态原子价层电子排布式为md^2mns^n-2．请回答下列问题（用元素符号或化学式作答）：

（1）BA₃分子的空间构型为三角锥形，B、C元素的第一电离能大小关系为N＞O（或O＜N）．
（2）与D元素同族的短周期元素M与B元素形成的某种化合物是具有特殊功能的陶瓷，其晶胞结构如图1，则每个晶胞中含M原子的个数为2，该功能陶瓷的化学式为BN．
（3）A、C两元素形成原子个数比1：1的化合物在酸性条件下能将E²⁺氧化，写出其离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）写出以金属D、E为两电极、NaOH溶液为电解质溶液组成原电池的负极反应式Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）已知在微生物作用的条件下，BA₄⁺经过两步反应被氧化成BC₃^-．两步反应的能量变化如图2．试写出1mol BA₄⁺（aq）全部氧化成BC₃^-（aq）的热化学方程式NH₄⁺（aq）+2O₂（g）=NO₃^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-346kJ/mol．

19．常温下，下列有关稀溶液中离子浓度的说法正确的是（　　）

	A．	同浓度的四种溶液：①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄ ③NH₄HSO₄ ④NH₄Al（SO₄）₂溶液，c（NH₄⁺）浓度的大小关系：②＞④＞③＞①
	B．	一定浓度的NaHS溶液中：c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
	C．	若0.1 mol/L NH₄Cl溶液pH=5，则其中离子浓度最大与最小的差值为（0.1-10^-5）mol/L
	D．	现有四种溶液：①pH=4的H₂SO₄溶液 ②pH=4的NH₄Cl溶液 ③pH=10的氨水 ④pH=10的CH₃COONa溶液，其中水电离出的氢离子浓度大小关系为：②=④＞③＞①

18．150℃时，在固定容积的密闭容器中将1L气态混合烃与9L氧气（足量）混合点燃，恢复到原温度时容器内压强为原来的108%，则原混合烃组成可能是（　　）

	A．	甲烷与乙烷体积比为1：4		B．	乙烯与丁烷体积比为4：1
	C．	丙炔与乙炔物质的量比为4：1		D．	乙烯与丁烯物质的量比为1：4

17．下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是（　　）

	A．	在0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-一定能大量共存
	B．	常温下，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液中，下列离子一定能大量共存：K⁺、Cl^-、Fe²⁺、NO₃^-
	C．	清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?SO₄^2-（aq）+CaCO₃（s）
	D．	向Al₂（SO₄）₃溶液中加入少量Ba（OH）₂溶液：Ba²⁺+SO₄^2-+Al³⁺+3OH^-═BaSO₄↓+Al（OH）₃↓

16．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	2.0 g D₂¹⁸O中含有的质子数为N_A
	B．	标准状况下，22.4 L NH₃分子含有的杂化轨道数为4 N_A
	C．	78 g Na₂O₂晶体中所含阴、阳离子个数均为2 N_A
	D．	1 mol Fe完全溶于一定量的硝酸溶液中，转移的电子数一定是3 N_A

0 154710 154718 154724 154728 154734 154736 154740 154746 154748 154754 154760 154764 154766 154770 154776 154778 154784 154788 154790 154794 154796 154800 154802 154804 154805 154806 154808 154809 154810 154812 154814 154818 154820 154824 154826 154830 154836 154838 154844 154848 154850 154854 154860 154866 154868 154874 154878 154880 154886 154890 154896 154904 203614