Question

17．下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是（　　）

• A． 在0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-一定能大量共存
• B． 常温下，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液中，下列离子一定能大量共存：K⁺、Cl^-、Fe²⁺、NO₃^-
• C． 清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?SO₄^2-（aq）+CaCO₃（s）
• D． 向Al₂（SO₄）₃溶液中加入少量Ba（OH）₂溶液：Ba²⁺+SO₄^2-+Al³⁺+3OH^-═BaSO₄↓+Al（OH）₃↓

Answer 1

分析 A．离子之间相互促进水解；
B．常温下，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液，显碱性；
C．发生沉淀的转化；
D．加入少量Ba（OH）₂溶液，不符合离子的配比．

解答 解：A．Al³⁺、CO₃^2-相互促进水解，不能大量共存，故A错误；
B．常温下，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液，显碱性，不能大量存在Fe²⁺，故B错误；
C．发生沉淀的转化，离子反应为CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?SO₄^2-（aq）+CaCO₃（s），故C正确；
D．加入少量Ba（OH）₂溶液，不符合离子的配比，离子反应为3Ba²⁺+3SO₄^2-+2Al³⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、沉淀转化的离子反应考查，题目难度不大．