题目内容

5．工业上生产乙烯的原料是（　　）
A．溴乙烷B．天然气C．石油D．酒精

分析 A．溴乙烷发生消去反应能生成乙烯；
B．天然气的主要成分为甲烷；
C．石油裂解得到乙烯；
D．酒精发生消去反应生成乙烯．

解答 解：天然气不能生成乙烯，溴乙烷、酒精能发生消去反应生成乙烯，但不能用于工业生产，则工业上生产乙烯的原料为石油，
故选C．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握物质的性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意工业生产的限制，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
15．下列对某些问题的认识正确的是（　　）
A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
B．在船底镶嵌锌块和将船体与电源负极相连，二者防腐的方法都称为牺牲阳极的阴极保护法
C．1 mol葡萄糖水解能生成2mol CH3CH2OH和2mol CO2
D．不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的
16．配平下列化学方程式：
5SO2+2MnO4_+2H2O=5SO42_+2Mn2++4H+
5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O．
13．工业上可以以煤和水为原料通过一系列转化变为清洁能源氢气或工业原料甲醇．
（1）用煤制取氢气的反应是：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H＞0
若已知碳的燃烧热a和氢气的燃烧热b不能（填“能”或“不能”）求出上述反应的△H．若能则求出其△H（若不能请说明理由）：因为上述反应与氢气燃烧热的反应中水的状态不同．
（2）工业上也可以仅利用上述反应得到的CO2和H2进一步合成甲醇，反应方程式为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
①工业生产过程中CO2和H2的转化率后者大（填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”），为了提高甲醇的产率可以采取的措施是降低温度、增大压强（填两点）．
②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如右图所示．
ⅰ．该温度下的平衡常数为5.33．10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
ⅱ．对于基元反应aA+bB═cC+dD而言，其某一时刻的瞬时速率计算公式如下：正反应速率为v正=k正•c（A）a•c（B）b；逆反应速率为v化学-选修2：化学与技术逆=k逆•c（C）c•c（D）d，其中k正、k逆为速率常数．若将上述反应视为基元反应则在上述条件下k逆：k正=3：16．反应进行到第3min时正逆反应瞬时速率之比为36．
20．现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子序数与周期序数相同；B、C同周期左右紧邻且二者能形成多种常见有害于大气的气态化合物；D是所在周期的原子序数最大的金属元素；E处于第四周期且其基态原子价层电子排布式为md2mnsn-2．请回答下列问题（用元素符号或化学式作答）：

（1）BA3分子的空间构型为三角锥形，B、C元素的第一电离能大小关系为N＞O（或O＜N）．
（2）与D元素同族的短周期元素M与B元素形成的某种化合物是具有特殊功能的陶瓷，其晶胞结构如图1，则每个晶胞中含M原子的个数为2，该功能陶瓷的化学式为BN．
（3）A、C两元素形成原子个数比1：1的化合物在酸性条件下能将E2+氧化，写出其离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）写出以金属D、E为两电极、NaOH溶液为电解质溶液组成原电池的负极反应式Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（5）已知在微生物作用的条件下，BA4+经过两步反应被氧化成BC3-．两步反应的能量变化如图2．试写出1mol BA4+（aq）全部氧化成BC3-（aq）的热化学方程式NH4+（aq）+2O2（g）=NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-346kJ/mol．
10．请根据官能团的不同对下列有机物进行分类．
①CH3CH2OH   ②  ③CH3CH2Br   ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧  ⑨  ⑩
（1）芳香烃：⑨；
（2）卤代烃：③⑥；
（3）醇：①；
（4）酚：⑤．
17．有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，烧杯，⑤量筒，⑥500mL容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶．现要配制500mL、1mol•L-1的硫酸溶液，
（1）需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸27.2mL．
（2）仪器⑥为500mL容量瓶
（3）上述仪器中挑选合适的，按实验使用的先后顺序，其编号排列是⑤⑦④②⑥
（4）容量瓶在使用前需要检验是否漏水．
（5）下图是进行溶液转移操作时的几种方法，其中正确的是A（填序号）
（6）将浓溶液转移入容量瓶后，紧接着进行的一步操作是洗涤
（7）下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响（填“A．偏高”、“B．偏低”或“C．不变”）．
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水B；
②容量瓶中原有少量蒸馏水C；
③定容时俯视观察液面A．
14．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）已知CO（g）、H2（g）的标准燃烧热分别为-285.8kJ•mol-1，-283.0kJ•mol-1，且CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2O（l）△H=-761kJ/mol；则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=-90.8 kJ/mol．
（2）若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是D．
A．容器内气体密度保持不变               B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等  D．CO的体积分数保持不变
（3）下列措施中既有利于增大该反应的反应速率又能增大CO转化率的是C．

A．将CH3OH及时从混合物中分离
B．降低反应温度
C．恒容装置中充入H2
D．使用高效催化剂
（4）在容积为2L的恒容容器中，分别研究反应在300℃、350℃和400℃三种温度下合成甲醇的规律．图2是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
①在上述三种温度中，曲线X对应的温度是300℃．
②利用图1中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 的平衡常数K=16．
（5）其他条件相同时，某同学研究该甲醇合成反应在不同催化剂Ⅰ或Ⅱ作用下反应相同时间时，CO的转化率随反应温度的变化情况．请在图2中补充t℃后的变化情况．
14．实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度偏高的是 （　　）
A．在配制前用稀硫酸润洗容量瓶后，未用蒸馏水洗涤
B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至与刻度线相切
C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶
D．定容时仰视读数．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网