5．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法正确的是（ ）
| A． | 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M | |
| B． | Y、R两种元素气态氢化物的沸点：Y＜R | |
| C． | X、N两种元素组成的化合物不与任何酸反应 | |
| D． | 简单离子的半径：Z＜X＜R |
4．
苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式（如图），下列关于苯佐卡因的叙述正确的是（ ）
苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式（如图），下列关于苯佐卡因的叙述正确的是（ ）| A． | 分子式为C9H10NO2 | |
| B． | 苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种 | |
| C． | 1 mol该化合物最多与4 mol氢气发生加成反应 | |
| D． | 分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应 |
3．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol熔融的KHSO4中含有2 NA个阳离子 | |
| B． | 1 L 0.1 mol/LCH3COONa溶液中，阴离子总数小于0.1 NA | |
| C． | 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA | |
| D． | 与常温常压下17g H2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5NA |
2．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害 | |
| B． | 硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果 | |
| C． | 普通玻璃属于无机非金属材料，有机玻璃属于新型无机非金属材料 | |
| D． | 氟氯烃是安全、环保的制冷剂 |
、CH3CH2CH2CHO．
．
），它能与Fe2+形成红色配合物（如图1），该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有6个．
．已知CaC2晶体密度为ag•cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaC2晶胞体积为$\frac{256}{a{N}_{A}}$cm3．
高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，是其它化学知识的载体．
喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因通常是装置内外存在压强差．
17．
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B的单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图1（轨道表示式）违背了能量最低原理．
（2）ACl2分子中A原子的杂化类型为sp杂化．
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C键的键长大于C60中C-C键的键长，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确否（填“是”或“否”），并阐述理由C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键．
（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的价电子排布式4S1，该物质的K原子和C60分子的个数比为3：1．
（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60等，C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si，NCl3分子的VSEPR模型为正四面体．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个Si60分子中π键的数目为30．
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B的单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：| 电离能/（kJ•mol-1） | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
| B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
（2）ACl2分子中A原子的杂化类型为sp杂化．
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C键的键长大于C60中C-C键的键长，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确否（填“是”或“否”），并阐述理由C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键．
（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的价电子排布式4S1，该物质的K原子和C60分子的个数比为3：1．
（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60等，C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si，NCl3分子的VSEPR模型为正四面体．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个Si60分子中π键的数目为30．
16．能源和气候问题越来越受到人们的关注，研发和推广太阳能电池是解决能源和气候问题的重要途径．硅是太阳能电池的重要材料，工业制取纯硅，主要涉及以下两个反应：
①Si（s）+3HCl（g）$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$SiHCl3（g）+H2（g）
②SiHCl3（g）+H2（g）$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Si（s）+3HCl（g）
对上述反应下列说法中不正确的是（ ）
0 154702 154710 154716 154720 154726 154728 154732 154738 154740 154746 154752 154756 154758 154762 154768 154770 154776 154780 154782 154786 154788 154792 154794 154796 154797 154798 154800 154801 154802 154804 154806 154810 154812 154816 154818 154822 154828 154830 154836 154840 154842 154846 154852 154858 154860 154866 154870 154872 154878 154882 154888 154896 203614
①Si（s）+3HCl（g）$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$SiHCl3（g）+H2（g）
②SiHCl3（g）+H2（g）$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Si（s）+3HCl（g）
对上述反应下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 制备的晶体硅可用于制作计算机芯片 | |
| B． | 该法制备高纯硅，可以综合利用氯气和氢气，使原料循环利用，生产成本低，效率高 | |
| C． | 该过程是把硅转化为SiHCl3与杂质分离，而后用氢气还原得到高纯硅 | |
| D． | 整个制备过程中若混有氧气可以不除去 |