Question

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 1 mol熔融的KHSO₄中含有2 N_A个阳离子
• B． 1 L 0.1 mol/LCH₃COONa溶液中，阴离子总数小于0.1 N_A
• C． 标准状况下，6.72 L NO₂与水充分反应转移的电子数目为0.1N_A
• D． 与常温常压下17g H₂O₂所含非极性键数目相同的N₂H₄的分子总数为0.5N_A

Answer 1

分析 A．依据KHSO₄（熔融）=K⁺+HSO₄^-计算；
B．N（CH₃COO^-）+N（OH^-）=N（Na⁺）+N（H⁺），N（Na⁺）=1 L×0.1 mol/L×${{N}_{A}mol}^{-1}$=0.1N_A；
C．0.3mol二氧化氮与水反应生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮；
D．双氧水分子中含有1个非极性键，17g双氧水的物质的量为0.5mol，含有0.5mol非极性键，N₂H₄分子中含有1个非极性键，据此计算出需要N₂H₄的物质的量．

解答 解：A．KHSO₄（熔融）=K⁺+HSO₄^-，1 mol熔融的KHSO₄电离产生1molK⁺，即 N_A个阳离子，故A错误；
B．根据电荷守恒C（CH₃COO^-）+C（OH^-）=C（Na⁺）+C（H⁺），N（Na⁺）=1 L×0.1 mol/L×${{N}_{A}mol}^{-1}$=0.1N_A，因此阴离子总数为C（CH₃COO^-）+C（OH^-）=C（Na⁺）+C（H⁺）＞0.1N_A，故B错误；
C．标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成了0.1mol一氧化氮，转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2N_A，故C错误；
D．17g双氧水的物质的量为0.5mol，含有0.5mol非极性键，N₂H₄分子中含有1个非极性键，需要N₂H₄的物质的量为0.5mol，N₂H₄的分子总数为0.5N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．