．
）和甲醇在催化剂、加热条件下，发生取代反应生成DMC，请写出该反应的化学反应方程式
+2CH3OH$→_{△}^{催化剂}$
+2NH3↑．
；
；
；
．
1．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠共存体系．下列判断正确的是（ ）
| A． | 与氢氧化钠反应的氯气一定为0.16 mol | |
| B． | n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3 | |
| C． | 若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25 | |
| D． | n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1 |
20．已知温度T时水的离子积常数为Kw．该温度下，将浓度为a mol•L-1的一元酸HA与b mol•L-1的NaOH等体积混合，混合溶液中c（H+）=$\sqrt{{K}_{w}}$mol•L-1．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 混合溶液呈中性 | |
| B． | a≥b | |
| C． | 混合溶液中，c（A-）=c（Na+） | |
| D． | 混合液中水电离出c（OH-）大于该温度下纯水电离出c（OH-） |
19．硫酸铅，又名石灰浆，可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂．工业上通常用自然界分布最广的方铅矿（主要成分为PbS）生产硫酸铅．工艺流程如图1：
已知：①Ksp（PbSO4）=1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×l0-5．
②PbCl2（s）+2C1-（aq）?PbCl42-（aq）△H＞0
③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9和7．
（1）流程中加入盐酸可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是抑制Fe3+的水解．
反应过程中可观察到淡黄色沉淀，则①对应的离子方程式为2Fe3++PbS=PbCl2+S+2Fe2+．
（2）②所得的滤液A蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是用冰水浴使PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-△H＞0逆向移动，使PbCl4-转化PbCl2析出（请用平衡移动原理解释）
（3）④中对应反应的平衡常数表达式$\frac{{c}^{2}（C{l}^{-}）}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$．
（4）上述流程中可循环利用的物质有FeCl3、HCl．
（5）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染．水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-．各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图2所示：
①探究Pb2+的性质：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为Pb（OH）3-+HO-=Pb（OH）42-．．
②除去溶液中的Pb2+：科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：
Ⅰ．由表可知该试剂去除Pb2+的效果最好，请结合表中有关数据说明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是加入试剂，Pb2+的浓度转化率为$\frac{（0.1-0.004）}{0.1}$×1005%=96%，Fe3+的浓度转化率为$\frac{0.12-0.04}{0.12}$×100%=67%，所以去除Pb2+比Fe3+效果好．
Ⅱ．若新型试剂（DH）在脱铅过程中主要发生的反应为：2DH（s）+Pb2+?D2Pb（s）+2H+，则脱铅时最合适的pH约为6．
已知：①Ksp（PbSO4）=1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×l0-5．
②PbCl2（s）+2C1-（aq）?PbCl42-（aq）△H＞0
③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9和7．
（1）流程中加入盐酸可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是抑制Fe3+的水解．
反应过程中可观察到淡黄色沉淀，则①对应的离子方程式为2Fe3++PbS=PbCl2+S+2Fe2+．
（2）②所得的滤液A蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是用冰水浴使PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-△H＞0逆向移动，使PbCl4-转化PbCl2析出（请用平衡移动原理解释）
（3）④中对应反应的平衡常数表达式$\frac{{c}^{2}（C{l}^{-}）}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$．
（4）上述流程中可循环利用的物质有FeCl3、HCl．
（5）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染．水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-．各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图2所示：
①探究Pb2+的性质：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为Pb（OH）3-+HO-=Pb（OH）42-．．
②除去溶液中的Pb2+：科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：
| 离子 | Pb2+ | Ca2+ | Fe3+ | Mn2+ |
| 处理前浓度/（mg•L-1） | 0.100 | 29.8 | 0.12 | 0.087 |
| 处理后浓度/（mg•L-1） | 0.004 | 22.6 | 0.04 | 0.053 |
Ⅱ．若新型试剂（DH）在脱铅过程中主要发生的反应为：2DH（s）+Pb2+?D2Pb（s）+2H+，则脱铅时最合适的pH约为6．
17．
25℃时，向10mL 0.2mol•L-1 NaCN溶液中加入0.2mol•L-1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如图所示．已知：Ka（HCN）=6.4×10-10．下列叙述错误的是（ ）
25℃时，向10mL 0.2mol•L-1 NaCN溶液中加入0.2mol•L-1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如图所示．已知：Ka（HCN）=6.4×10-10．下列叙述错误的是（ ）| A． | a点时，CN-离子浓度大于其他点 | B． | b点时，c（HCN）＞c（CN-） | ||
| C． | c点时，c（Na+）=c（Cl-）+c（CN-） | D． | d点时，溶液的c（H+）≈8×10-5mol•L-1 |
16．
E（C5H5）2的结构如图，其中氢原子的化学环境完全相同．但早期人们却错误地认为它的结构为
．1H核磁共振法能够区分这两种结构．在1H核磁共振谱中，错误的结构与正确的结构1H核磁共振谱的峰分别为（ ）
0 154694 154702 154708 154712 154718 154720 154724 154730 154732 154738 154744 154748 154750 154754 154760 154762 154768 154772 154774 154778 154780 154784 154786 154788 154789 154790 154792 154793 154794 154796 154798 154802 154804 154808 154810 154814 154820 154822 154828 154832 154834 154838 154844 154850 154852 154858 154862 154864 154870 154874 154880 154888 203614
E（C5H5）2的结构如图，其中氢原子的化学环境完全相同．但早期人们却错误地认为它的结构为．1H核磁共振法能够区分这两种结构．在1H核磁共振谱中，错误的结构与正确的结构1H核磁共振谱的峰分别为（ ）| A． | 5，5 | B． | 3，5 | C． | 5，1 | D． | 3，1 |