题目内容
16．
E（C5H5）2的结构如图，其中氢原子的化学环境完全相同．但早期人们却错误地认为它的结构为
．1H核磁共振法能够区分这两种结构．在1H核磁共振谱中，错误的结构与正确的结构1H核磁共振谱的峰分别为（ ）| A． | 5，5 | B． | 3，5 | C． | 5，1 | D． | 3，1 |
分析 根据分子结构与对称性确定氢原子的种类，核磁共振氢谱中有几种不同的氢原子会有几种峰值．
解答 解：制备的E（C5H5）2的正确结构如图，其中氢原子的化学环境完全相同，核磁共振氢谱中峰值为1，错误结构为：
结构中含有三种位置的氢原子，所以核磁共振氢谱中峰值为3；
故选D．
点评 本题考查核磁共振氢谱与有机物中氢原子的种类关系，题目难度不大，核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数．
练习册系列答案
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实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
7．剧毒物氰化钠（NaCN）固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项错误的是（ ）
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 （ 25℃） | Ka=1.77×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
| A． | 向NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为：2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32- | |
| B． | 处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c（CN-）＜c（HCN） | |
| C． | 中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者 | |
| D． | 等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者 |
4．
常温下，取浓度均为0.01mol•L-1的HA溶液和MOH溶液各20mL，分别用0.01mol•L-1NaOH溶液、0.01mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
常温下，取浓度均为0.01mol•L-1的HA溶液和MOH溶液各20mL，分别用0.01mol•L-1NaOH溶液、0.01mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | HA和MOH均为弱电解质 | |
| B． | 曲线a中，滴加溶液到20mL时，c（Cl-）=c（M+）=c（OH-）=c（H+） | |
| C． | 曲线b中，滴加溶液到20mL时，c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 曲线b中，滴加溶液到10mL时，c（A-）+c（OH-）=c（H+）+c（HA） |
1．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠共存体系．下列判断正确的是（ ）
| A． | 与氢氧化钠反应的氯气一定为0.16 mol | |
| B． | n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3 | |
| C． | 若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25 | |
| D． | n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1 |
的不饱和度均为1，现有结构简式为
的物质，通过碳、氢原子和不饱和度的计算，确定下列物质中不是上述物质的同分异构体的是（ ）
6．下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是（ ）
| A． | F2和Br2的沸点 | |
| B． | H-和Be2+的离子半径 | |
| C． | 同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4的质量和CuSO4•5H2O的质量 | |
| D． | 在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数 |