1．下列有关化学键的叙述.正确的是( )A．离子化合物中不可能含有共价键B．非金属单质分子中一定存在共价键C．离子化合物中不一定含有离子键D．含有共价键的化合物不一定是共价化合物——青夏教育精英家教网——

1．下列有关化学键的叙述，正确的是（　　）

	A．	离子化合物中不可能含有共价键
	B．	非金属单质分子中一定存在共价键
	C．	离子化合物中不一定含有离子键
	D．	含有共价键的化合物不一定是共价化合物

20．已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期．下列关系正确的是（　　）

	A．	原子半径：Br＞Cl＞P		B．	热稳定性：AsH₃＞PH₃
	C．	碱性：CsOH＞Ca（OH）₂		D．	酸性：H₃AsO₄＞H₃PO₄

19．在某稀溶液中含4mol KNO₃和2.5mol H₂SO₄，向其中加入1.5mol Fe粉，充分反应（已知NO₃^-被还原为NO）．下列说法正确的是（　　）

	A．	所得溶液中C（Fe²⁺）：C（Fe³⁺）=1：1		B．	所得溶液中C（NO₃^-）=2.75mol/L
	C．	反应后生成NO的体积为28 L		D．	所得溶液中溶质只有FeSO₄和K₂SO₄

18．下列装置工作-段时间后．各池出现了不同现象．下列有关说法不正确的

	A．	N为直流电源的正极
	B．	乙池的总反应为4AgN0₃+2H₂0═4Ag+4HNO₃+O₂↑
	C．	丙池的反应符合电解精炼铜原理
	D．	要使丁池电解质溶液复原，需加适量的CuCl₂

17．“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈•nH₂O）等化合物．下列叙述中错误的是（　　）

	A．	镁元素基态原子的核外电子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²
	B．	铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子
	C．	钠元素离子半径比铝离子半径大
	D．	金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H₂↑

16．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（　　）

	A．	CS₂为V形		B．	HCN为V形
	C．	NH${\;}_{4}^{+}$为正四面体形		D．	PCl₃为平面三角形

15．下列分子的空间构型可用sp³杂化轨道来解释的是（　　）
①NF₃ ②SO₄^2- ③CH三CH ④CH₄ ⑤H₂O ⑥C₆H₆．

14．下列物质对应的电子式书写正确的是（　　）

13．标况下，某混合气体由两种气态烃组成，2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳和3.6克水，则这两种气体可能是（　　）

CH₄和 C₃H₈

CH₄和C₃H₄

C₂H₂和C₃H₄

C₂H₄和C₂H₆

12．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属反应的情况，回答下列问题：
（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H₂O₂（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：Cu+H₂O₂+2HCl═2H₂O+CuCl₂．
（2）在一定体积的10mol•L^-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）欲迅速除去铝壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是C
A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．冷的浓硝酸 D．冷的浓硫酸．

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