题目内容

18．下列装置工作-段时间后．各池出现了不同现象．下列有关说法不正确的
A．N为直流电源的正极
B．乙池的总反应为4AgN03+2H20═4Ag+4HNO3+O2↑
C．丙池的反应符合电解精炼铜原理
D．要使丁池电解质溶液复原，需加适量的CuCl2

分析 甲池中的两个电极上产生无色气体氢气和氧气，氢气体积是氧气的2倍，所以左边电极上产生的是氢气，该电极上是阴极，另一电极是阳极，所以M是负极，N是正极，乙装置中Fe是阳极，Cu是阴极，根据电解池的工作原理以及电解质复原的方法来回答．

解答 解：A、甲池中的两个电极上产生无色气体氢气和氧气，氢气体积是氧气的2倍，所以左边电极上产生的是氢气，该电极上是阴极，另一电极是阳极，所以M是负极，N是正极，故A正确；
B、乙装置中Fe是阳极，在阳极上是金属铁是电子的，Cu是阴极，乙池的总反应为2AgN03+Fe═2Ag+Fe（NO3）2，故B错误；
C、电解精炼铜原理：粗铜是阳极，精通是阴极，电解质可以选择硫酸铜，该装置符合，故C正确；
D、丁池的电解实质是电解氯化铜本身，要使丁池电解质溶液复原，需加适量的CuCl2，故D正确．
故选B．

点评 本题考查学生电解池的工作原理以及应用知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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8．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是（　　）
元素代号原子半径/nm主要化合价
X0.160+2
Y0.143+3
Z0.102+6、-2
L0.099+7、-1
M0.077+4、-4
Q0.074-2
A．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应
C．等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多
D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键
9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．用图1装置分离乙醇和乙酸B．用图2装置制取氨气
C．用图3装置进行氨气的喷泉实验D．用图4装置进行石油的分馏实验
6．判断下列元素中不属于主族元素的是（　　）
A．钡B．铅C．碘D．铁
13．标况下，某混合气体由两种气态烃组成，2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳和3.6克水，则这两种气体可能是（　　）
A．CH4和 C3H8B．CH4和C3H4C．C2H2和C3H4D．C2H4和C2H6
3．下列化合物中既有离子键又有共价键的是（　　）
A．MgCl2B．NaOHC．HBrD．N2
10．下列有关叙述中正确的是（　　）
A．溶液中大量共存：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
B．无色溶液中能大量共存：NH4+、Fe3+、SO42-、CI-
C．氢氧化铁跟硫酸反应的离子方程式是：3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2O
D．碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠反应的离子方程式是：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑
7．FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④…
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封．
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）步骤③加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，步骤④操作是在沉积的FeCl3固体下方加热．
（3）装置B中冷水浴的作用为冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；
（4）装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂是KMnO4溶液或K3[Fe（CN）6]溶液．
（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．
（6）该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
8．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（　　）
A．少量金属钠保存在煤油里
B．浓硫酸存放在广口试剂瓶中
C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D．氯水应装在棕色细口瓶中密封避光保存

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