题目内容

1．下列有关化学键的叙述，正确的是（　　）
A．离子化合物中不可能含有共价键
B．非金属单质分子中一定存在共价键
C．离子化合物中不一定含有离子键
D．含有共价键的化合物不一定是共价化合物

分析 A、离子化合物中可能含有共价键；
B、单原子分子构成非金属单质不含化学键；
C、离子化合物中一定含离子键，可能含共价键；
D、离子化合物中一定含离子键，可能含共价键．

解答 解：A、离子化合物中可能含有共价键，如NaOH等，故A错误；
B、非金属单质不一定存在共价键，如：稀有气体中不存在化学键，故B错误；
C、离子化合物中一定含有离子键，故C错误；
D、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系，要注意的是：离子化合物中可能含共价键，共价化合物中一定不含离子键．

练习册系列答案
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11．下列说法正确的是（　　）
A．有机物CH2Cl-CH2Cl用系统命名法命名为：二氯乙烷
B．1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为3mol
C．标准状况下，22.4L己烷所含分子数为NA
D．乙醇与乙酸发生酯化反应时，乙醇分子中的碳氧键没断裂
12．工业上制备补血剂常用碳酸亚铁，某兴趣小组对碳酸亚铁的制备与性质进行探究．
（1）利用如图1装置制备碳酸亚铁：

①装置中仪器A的名称为分液漏斗．实验时要配制100mL 4mol•L-1 H2SO4溶液，需用98%（ρ=1.84g•cm-3）的浓硫酸体积为21.7mL．
②制备FeCO3时，将B中混合溶液压入装置C的操作是关闭活塞3，打开活塞2．
（2）探究碳酸亚铁性质：
如图2，称取一定质量的纯净FeCO3放入硬质玻璃管中，打开K，通入氧气，加热硬质玻璃管．乙瓶中澄清石灰水不再产生沉淀时（CO32-全部转化为CO2），停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却，称量剩余固体的质量．
①为确定剩余固体中是否含有Fe2+，除稀硫酸外，还需要选用的试剂是酸性高锰酸钾溶液．
②若开始时称取23.2g FeCO3固体，反应后称得剩余固体质量净减7.2g．通过计算确定剩余固体成分是Fe2O3，写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO．
（3）FeCO3可用于乳制品、营养液成分乳酸亚铁的制备：将FeCO3加入乳酸溶液中，再加入铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸．
①反应后加入适量乳酸的作用是除去过量铁粉，且抑制Fe2+的水解．最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得乳酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是减少乳酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出．
②已知人体不能很好地吸收利用Fe3+，科学研究表明服用含乳酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C，有利于铁元素的吸收．维生素C在这一过程中的作用是作还原剂，防止Fe2+被氧化．
9．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①第ⅡA族元素的最外层电子数B；
②第三周期元素的最高化合价C；
③碱金属单质的熔点Z．
16．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（　　）
A．CS2为V形B．HCN为V形
C．NH${\;}_{4}^{+}$为正四面体形D．PCl3为平面三角形
6．下列说法正确的是（　　）
A．22.4L N2的物质的量为1mol
B．标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L
C．SO2的摩尔质量与相对分子质量相等
D．在相同温度、压强下，相同体积的任何气体分子数相同
13．下列有关叙述中不正确的是（　　）
A．只用试管和胶头滴管就可区分纯碱溶液和稀盐酸
B．Fe（OH）3是难溶于水的碱，但能通过化合反应生成
C．在FeCl3溶液中加入足量Cu充分反应后，溶液中的溶质只有CuCl2
D．有Al2O3制取Al（OH）3的途径如下图，则X可能是NaOH，也可能是HCl
10．已知某元素的化合价为+7价，下列说法中正确的是（　　）
A．该元素在元素周期表中一定处于ⅦA族
B．该元素可能是氟元素
C．该元素的某种化合物可能具有漂白性
D．该元素的单质一定是非金属
11．下列说法不正确的是（　　）
A．实验室用Ca（OH）2固体和NH4Cl固体共热制NH3
B．常温下铁遇浓硝酸钝化，常温下可用铁罐储存浓硝酸
C．向蔗糖中滴入浓硫酸后变黑，体现了浓硫酸的脱水性
D．FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红

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