题目内容

15．下列分子的空间构型可用sp3杂化轨道来解释的是（　　）
①NF3 ②SO42-   ③CH三CH   ④CH4  ⑤H2O    ⑥C6H6．
A．①②③⑥B．①②④⑤C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥

分析 根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键电子对数+孤对电子对数，可用sp3杂化轨道来解释说明中心原子含有4个价层电子对，据此判断杂化类型．

解答 解：①NF3分子中氮原子杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，故正确；
②SO42- 离子中硫原子杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，故正确，
③CH≡CH分子中每个碳原子杂化轨道数为2，所以采取sp杂化，故错误；
④CH4分子中碳原子杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，故正确；
⑤H2O分子中碳原子杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，故正确；
⑥C6H6分子中碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，故错误，
故选：B．

点评 本题考查了原子杂化类型的判断，难度不大，根据“杂化轨道数=δ键电子对数+孤对电子对数”来解答即可，原子杂化类型的判断是高考的热点，所以是学习的重点．

练习册系列答案
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