“胃舒平的主要成分是氢氧化铝.同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8•nH2O)等化合物．下列叙述中错误的是( )A．镁元素基态原子的核外电子排布式是:1s22s22p63s2B．铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子C．钠元素离子半径比铝离子半径大D．金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈•nH₂O）等化合物．下列叙述中错误的是（　　）

	A．	镁元素基态原子的核外电子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²
	B．	铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子
	C．	钠元素离子半径比铝离子半径大
	D．	金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H₂↑

分析 A．镁元素原子序数为12，有三个电子层，最外层为2个电子；
B．原子核外有几个电子就有几种不同的运动状态；
C．钠离子和铝离子电子层数相同，原子序数越大离子半径越小；
D．金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应生成偏铝酸钠和氢气．

解答解：A．镁元素基态原子的核外电子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²，故A正确；
B．原子核外有几个电子就有几种不同的运动状态，所以铝原子核外电子有13种运动状态，故B错误；
C．钠离子和铝离子电子层数相同，钠元素离子半径比铝离子半径大，故C正确；
D．金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液为氢氧化钠溶液，铝和氢氧化钠溶液发生反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故D正确；
故选B．

点评本题考查了原子结构，主要是原子电子排布、离子半径大小、物质性质的理解应用，题目难度中等．

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7．下列物质中只含有共价键的是（　　）

	A．	HBr、CO₂、H₂O、CS₂		B．	Cl₂、Na₂S、HCl、SO₂
	C．	NaCl、HCl、H₂O、NaOH		D．	Na₂O₂、H₂O₂、H₂O、O₃

8．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：

依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是3H₂S+2Fe（OH）₃=Fe₂S₃+6H₂O
（2）若n mol CH₄经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H₂2.7nmol（用含n的代数式表示）
（3）K₂CO₃（aq）和 CO₂反应在加压下进行，加压的理论依据是b（多选扣分）
（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理
（4）分析流程示意图回答，该合成氨工艺的主要原料是CH₄、H₂O（g）和空气，辅助原料是K₂CO₃和Fe（OH）₃．
（5）请写出以CH₄为基本原料四次转化为合成氨工艺主要原料N₂、H₂的化学方程式：
CH₄+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H₂、2CH₄+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO+4H₂O、CO+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂+H₂、CO₂+H₂O+K₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2KHCO₃；．
（6）整个流程有三处循环，一是Fe（OH）₃循环，二是K₂CO₃（aq）循环，请在上述流程图中找出第三处循环并写在答题卡上（要求：循环方向、循环物质）．

5．由3-甲基-2-戊烯、葡萄糖、丙酸、丁酸乙酯组成的混合物中，测得氢元素的质量分数为9%，则混合物中氧元素的质量分数为（　　）

	A．	30%		B．	37%
	C．	50%		D．	数据不全无法计算

12．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属反应的情况，回答下列问题：
（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H₂O₂（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：Cu+H₂O₂+2HCl═2H₂O+CuCl₂．
（2）在一定体积的10mol•L^-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）欲迅速除去铝壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是C
A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．冷的浓硝酸 D．冷的浓硫酸．

2．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物．下列关于MMF的说法正确的是（　　）

	A．	MMF能发生取代反应和消去反应
	B．	1 mol MMF能与6 mol 氢气发生加成反应
	C．	1 mol MMF能与含3 mol NaOH的水溶液完全反应
	D．	MMF可与Na₂CO₃溶液反应生成气体

9．下列有关分散系的叙述中不正确的是（　　）

	A．	胶体分散质粒子较大，不能透过滤纸
	B．	液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类
	C．	利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
	D．	纳米材料分散到液体分散剂中的分散系属于胶体

6．下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是（　　）

	A．	用pH试纸检测，氨水溶液呈碱性：NH₃•H₂O=NH₄⁺+OH^-
	B．	100℃时，测得纯水中c（H⁺）•c（OH^-）=3.8×10^-13H₂O（l）?H⁺（aq）+OH^-（aq）△H＜0
	C．	FeCl₃溶液中通入适量SO₂，溶液黄色褪去：Fe³⁺+SO₂+2H₂O=Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
	D．	用CaSO₄治理盐碱地：CaSO₄（s）+Na₂CO₃（aq）?CaCO₃（s）+Na₂SO₄（aq）

7．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	CO₂通入足量氢氧化钠溶液中：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O
	B．	用小苏打治疗胃酸过多：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH^-=CO₂↑+H₂O
	C．	将Cl₂通入水中：Cl₂+H₂O=Cl^-+2H⁺+ClO^-
	D．	用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

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