Question

12．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属反应的情况，回答下列问题：
（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H₂O₂（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：Cu+H₂O₂+2HCl═2H₂O+CuCl₂．
（2）在一定体积的10mol•L^-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）欲迅速除去铝壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是C
A．浓盐酸  B．稀硝酸    C．冷的浓硝酸  D．冷的浓硫酸．

Answer 1

分析 （1）过氧化氢酸性环境下具有强的氧化性能够氧化铜生成二价铜离子；
（2）铜只能和浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，随着反应进行浓硫酸浓度减小，不再与铜反应，硝酸根离子具有强的氧化性，酸性环境下铜可以被硝酸根离子氧化；
（3）根据碳酸钙和铝的化学性质进行分析：碳酸钙会和酸溶液发生反应；铝和酸反应，常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化阻止反应进行．

解答 解：（1）铜、过氧化氢、盐酸混合，反应生成氯化铜、水，化学方程式：Cu+H₂O₂+2HCl═2H₂O+CuCl₂；
故答案为：Cu+H₂O₂+2HCl═2H₂O+CuCl₂；
（2）铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应，Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是0.9mol，则10mol•L^-1的浓硫酸的实际体积要大于180mL；若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，应为溶液中有H⁺，再加入硝酸盐引入NO₃^-，相当于存在了硝酸，硝酸能将同溶解，反应实质为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：大于；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）A．浓盐酸不但和碳酸钙反应和铝也反应，所以加入的浓盐酸不能过量，会腐蚀铝壶，故A不选；
B．稀硝酸不但和碳酸钙反应和铝也反应，所以加入的浓盐酸不能过量，会腐蚀铝壶，故B不选；
C．冷的浓硝酸与铝钝化，不会腐蚀铝壶，和碳酸钙反应溶解水垢，符合题意，故C选；
D．铝在浓硫酸中常温下钝化，浓硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙附着在铝壶表面，阻止反应继续进行，无法去除水垢，故D不选；
故选：C．

点评 本题考查了元素化合物知识，明确浓硫酸、浓硝酸的性质是解题关键，注意铜与硫酸反应的条件，题目难度不大．