11．A1 和A2 是两种一元酸，它们的摩尔浓度c1＜c2，电离度a1＜a2，溶液的pH值pH1＜pH2，则两种酸（ ）
| A． | 都是强酸 | B． | 都是弱酸 | ||
| C． | a1 是强酸，a2 是弱酸 | D． | a1 是弱酸，a2 是强酸 |
8．
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不复原为止．
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：所用盐酸溶液的体积为26.10mL．
（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是C
（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
（C）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（D）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：（NaOH）=0.1044mol/L（保留小数点后4位）．
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不复原为止．
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：所用盐酸溶液的体积为26.10mL．
（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是C
（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
（C）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（D）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：（NaOH）=0.1044mol/L（保留小数点后4位）．
| 滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.1000mol•L-1盐酸的体积/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
7．
常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol/L的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol/L的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）| A． | ①点所示溶液中只存在次氯酸的电离平衡 | |
| B． | ②点所示溶液中：c（Na+）═c（Cl-）+c（ClO-） | |
| C． | I-能在②所示溶液中存在 | |
| D． | ①到②水的电离程度逐渐减小 |
6．
某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进项了如下实验：
Ⅰ．实验步骤：（请填空）
（1）滴定管在使用前应先检验是否漏液，然后用蒸馏水洗涤，最后用待装液润洗．
（2）将氢氧化钠溶液装入滴定管排除气泡并调节液面．如果页面初始位置如图所示，则此时的读数为0.70mL．
（3）取15.00mL待测盐酸装入锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂，滴定是边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察b（选填编号）．
a．滴定管内液面的变化 b．锥形瓶内溶液颜色的变化
Ⅱ．实验记录：
（4）请填写1组反应消耗的氢氧化钠溶液体积．
Ⅲ．数据处理与讨论：
（5）处理数据时应舍去误差明显过大的异常数据，余下的数据中NaOH溶液的平均消耗值是16.00mL．若
NaOH标准溶液的浓度为0.1020mol/L，该盐酸的浓度为0.1088mol/L．
（6）在本实验过程中，下列操作不会造成实验误差的是a（选填编号）．
a．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量蒸馏水
b．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
c．见到指示剂的颜色有变化即停止滴定．
某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进项了如下实验：Ⅰ．实验步骤：（请填空）
（1）滴定管在使用前应先检验是否漏液，然后用蒸馏水洗涤，最后用待装液润洗．
（2）将氢氧化钠溶液装入滴定管排除气泡并调节液面．如果页面初始位置如图所示，则此时的读数为0.70mL．
（3）取15.00mL待测盐酸装入锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂，滴定是边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察b（选填编号）．
a．滴定管内液面的变化 b．锥形瓶内溶液颜色的变化
Ⅱ．实验记录：
| 实验次数 | 待测盐酸体积（mL） | 标准氢氧化钠溶液体积（mL） | ||
| 初读数 | 末读数 | 消耗体积 | ||
| 1 | 15.00 | 0.50 | 17.75 | 17.25 |
| 2 | 15.00 | 0.05 | 16.10 | 16.05 |
| 3 | 15.00 | 0.00 | 15.95 | 15.95 |
Ⅲ．数据处理与讨论：
（5）处理数据时应舍去误差明显过大的异常数据，余下的数据中NaOH溶液的平均消耗值是16.00mL．若
NaOH标准溶液的浓度为0.1020mol/L，该盐酸的浓度为0.1088mol/L．
（6）在本实验过程中，下列操作不会造成实验误差的是a（选填编号）．
a．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量蒸馏水
b．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
c．见到指示剂的颜色有变化即停止滴定．
5．某课外兴趣小组需要200mL1mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题：
（1）配制溶液所需仪器及药品：
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只能用一次）BACFDE．
A．将已冷却的溶液沿玻璃棒注人容量瓶中
B．用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解（必要时可加热）
C．用适量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注人容量瓶中，振荡
D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
没有进行C操作偏低．；配制溶液时，容量瓶未干燥无影响；定容时俯视刻度线偏高．
（1）配制溶液所需仪器及药品：
| 应称取Na2CO3的质量 26.5（g） | 应选用容量瓶的规格 250mL（mL） | 除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器是上图中的烧杯、胶头滴管及玻璃棒 |
A．将已冷却的溶液沿玻璃棒注人容量瓶中
B．用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解（必要时可加热）
C．用适量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注人容量瓶中，振荡
D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
没有进行C操作偏低．；配制溶液时，容量瓶未干燥无影响；定容时俯视刻度线偏高．
4．滴定实验是化学学科中重要的定量实验． 请回答下列问题：
（1）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况会造成测定结果偏高的是CD （填选项字母）．
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确
B．盛装NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用NaOH溶液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
（2）取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol•L-1的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
滴定数据如表：
①滴定时，KMnO4溶液应装在酸 （填“酸”或“碱”）式滴定管中；滴定终点的现象是锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色．
②该草酸溶液的物质的量浓度为0.2 mol•L-1．
（3）沉淀滴定要求滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．
参考表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是D（填选项字母）．
A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4．
（1）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况会造成测定结果偏高的是CD （填选项字母）．
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确
B．盛装NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用NaOH溶液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
（2）取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol•L-1的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
滴定数据如表：
| 滴定次数 | 待测液体积 （mL） | 标准KMnO4溶液体积（mL） | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
| 第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
②该草酸溶液的物质的量浓度为0.2 mol•L-1．
（3）沉淀滴定要求滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．
参考表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是D（填选项字母）．
| 难溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
| 颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 | 白 |
| Ksp | 1.77×10-10 | 5.35×10-13 | 1.21×10-16 | 1.12×10-12 | 1.0×10-12 |
3．
己知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．
如图表示常温下，稀释CH3COOH、HCl0两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法不正确的是（ ）
己知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数．| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11 |
| A． | 图中c（H+）：c（R-）的值：a点＞c点（HR代表CH3COOH或HCIO） | |
| B． | pH相同的四种溶液浓度关系：c（CH3COONa＞c（NaHC03＞c（NaClO＞c（Na2C03） | |
| C． | 图中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度 | |
| D． | 浓度均为0．l mol/L的CH3COONa和NaCIO的混合溶液中：c（OH-）=0．l mol/L-c（ClO-）+c（H+）+c（CH3COOH） |
2．某同学按下述操作配制100 mL 0.20 mol•L-1Na2SO4溶液，请回答有关问题．
（2）取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是0.04mol/L．
（3）在实验中，以下操作对实验结果没有影响的是C．
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
B．定容时仰视刻度线
C．转移前没有将使用的容量瓶烘干
D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
（4）请写出检验溶液中的SO42-的具体操作：取少量待测液，滴加稀盐酸，若无明显现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀．
0 154656 154664 154670 154674 154680 154682 154686 154692 154694 154700 154706 154710 154712 154716 154722 154724 154730 154734 154736 154740 154742 154746 154748 154750 154751 154752 154754 154755 154756 154758 154760 154764 154766 154770 154772 154776 154782 154784 154790 154794 154796 154800 154806 154812 154814 154820 154824 154826 154832 154836 154842 154850 203614
| （1）实验步骤 | 有关问题 |
| ①计算所需Na2SO4的质量 | 需要称量Na2SO4的质量为2.8g |
| ②称量Na2SO4固体 | 称量需要用到的主要仪器是：托盘天平 |
| ③将Na2SO4加入100mL烧杯中，并加入适量水 | 用玻璃棒搅拌至完全溶解，冷却至室温 |
| ④将烧杯中溶液转移至仪器A中（已检查不漏水） | 仪器A是100mL容量瓶； |
| ⑤洗涤烧杯，转移，定容 | |
| ⑥摇匀、装瓶、贴上标签 |
（3）在实验中，以下操作对实验结果没有影响的是C．
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
B．定容时仰视刻度线
C．转移前没有将使用的容量瓶烘干
D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
（4）请写出检验溶液中的SO42-的具体操作：取少量待测液，滴加稀盐酸，若无明显现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀．